Ποιοι είναι οι κανόνες που γράφουν χημική φόρμουλα θειικού αμμωνίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε τη χημική φόρμουλα για θειικό αμμώνιο, καταρρέοντας τους κανόνες:

1. Προσδιορίστε τα ιόντα:

* ιόν αμμωνίου: NH₄⁺ (ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο +1)

* Θειικό ιόν: So₄²⁻ (ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -2)

2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:

* Για να επιτύχετε την ουδετερότητα, χρειάζεστε δύο ιόντα αμμωνίου (2 x +1 =+2) για να εξισορροπήσετε το αρνητικό φορτίο ενός θειικού ιόντος.

3. Γράψτε τον τύπο:

* (nh₄) ₂so₄

Επεξήγηση:

* Οι παρενθέσεις γύρω από το NH₄ δείχνουν ότι υπάρχουν δύο ιόντα αμμωνίου.

* Ο δείκτης '2' μετά τις παρενθέσεις υποδεικνύει ότι υπάρχουν δύο ιόντα αμμωνίου στη μονάδα τύπου.

* Υπάρχει ένα θειικό ιόν, επομένως δεν απαιτείται δείκτης για το SO₄.

Βασικοί κανόνες:

* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.

* Χορτρωση ουδετερότητας: Το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο.

* δείκτες: Οι δείκτες χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό κάθε ιόντος στη μονάδα τύπου. Καθορίζονται με την εξισορρόπηση των φορτίων των ιόντων.

* παρενθέσεις: Οι παρενθέσεις χρησιμοποιούνται όταν ένα πολυατομικό ιόν εμφανίζεται περισσότερες από μία φορές στον τύπο.