Ποια είναι η μέση μάζα των ισοτόπων που βρέθηκε στη φύση;

Η μέση μάζα των ισότοπων ενός στοιχείου που βρίσκεται στη φύση ονομάζεται ατομική μάζα ή Ατομικό βάρος .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, τα οποία ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας έχει δύο κοινά ισότοπα:άνθρακα-12 και άνθρακα-14.

* αφθονία: Κάθε ισότοπος εμφανίζεται σε συγκεκριμένο ποσοστό στη φύση, που ονομάζεται φυσική αφθονία του.

* Σταθμισμένος μέσος όρος: Η ατομική μάζα υπολογίζεται ως σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισότοπων ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τις φυσικές τους αφθονίες.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι ένα στοιχείο έχει δύο ισότοπα:

* Isotope A:Mass =10 AMU, αφθονία =75%

* Isotope B:μάζα =12 AMU, αφθονία =25%

Η ατομική μάζα θα ήταν:

(10 AMU * 0.75) + (12 AMU * 0.25) = 10.5 amu

Μπορείτε να βρείτε τις ατομικές μάζες στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Λάβετε υπόψη ότι αυτές είναι μέσες μάζες και η πραγματική μάζα ενός ατομικού ατόμου μπορεί να διαφέρει ελαφρώς.