Ποιες διαμοριακές δυνάμεις ισχύουν για το NO3-;
1. Οι αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης:το νιτρικό ιόν φέρει αρνητικό φορτίο λόγω της παρουσίας τριών ατόμων οξυγόνου με μερικές αρνητικές φορτίες. Αυτές οι αρνητικές χρεώσεις μπορούν να προσελκύσουν θετικά άκρα πολικών μορίων ή ιόντων, με αποτέλεσμα αλληλεπιδράσεις ιόντων-δίπολης. Για παράδειγμα, τα μόρια του νερού, με τους πολικούς δεσμούς Ο-Η, μπορούν να αλληλεπιδρούν με ιόντα νιτρικών μέσων μέσω δυνάμεων ιόντων-διπολικών.
2. Συγκόλληση υδρογόνου:Αν και το ίδιο το νιτρικό ιόν δεν διαθέτει άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, μπορεί να συμμετέχει στη δέσμευση υδρογόνου ως δέκτη δεσμού υδρογόνου. Τα άτομα οξυγόνου του ιόντος νιτρικού άλατος μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άτομα υδρογόνου άλλων μορίων, όπως αλκοόλες, καρβοξυλικά οξέα ή ακόμα και μόρια νερού.
3. Οι δυνάμεις Van der Waals:Οι δυνάμεις van der Waals είναι αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις που περιλαμβάνουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου προκύπτουν από τις προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων, δημιουργώντας παροδικά διπόλια. Αυτές οι επαγόμενες διπόλες μπορούν να αλληλεπιδρούν με άλλα μόρια ή ιόντα, με αποτέλεσμα τις αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις. Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης εμφανίζονται όταν οι μόνιμες διπόλες ευθυγραμμίζονται και προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Στην περίπτωση του ιόντος νιτρικού άλατος, η μόνιμη κατανομή αρνητικού φορτίου μπορεί να προκαλέσει αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου με γειτονικά μόρια ή ιόντα.
Ο συνδυασμός αυτών των διαμοριακών δυνάμεων επηρεάζει τη διαλυτότητα, την αντιδραστικότητα και τις φυσικές ιδιότητες του νιτρικού ιόντος σε διαφορετικά περιβάλλοντα. Οι αλληλεπιδράσεις δεσμού ιόντων και υδρογόνου συμβάλλουν στην υψηλή διαλυτότητα των νιτρικών αλάτων σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Η αντοχή αυτών των αλληλεπιδράσεων επηρεάζει επίσης τη θερμική σταθερότητα και τα σημεία τήξης των νιτρικών ενώσεων.
