Γιατί οι ατομικές μάζες στοιχείων συνήθως δεν είναι ολόκληροι αριθμοί;
Οι ατομικές μάζες στοιχείων δεν είναι συνήθως ολόκληροι αριθμοί λόγω της ύπαρξης ισότοπων. Τα ισότοπα είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Για παράδειγμα, το στοιχείο που ο άνθρακας έχει τρία φυσικά ισότοπα:άνθρακα-12, άνθρακα-13 και άνθρακα-14. Το Carbon-12 έχει έξι πρωτόνια και έξι νετρόνια, ο άνθρακας-13 έχει έξι πρωτόνια και επτά νετρόνια και ο άνθρακας-14 έχει έξι πρωτόνια και οκτώ νετρόνια. Η ατομική μάζα του άνθρακα δεν είναι ένας ολόκληρος αριθμός επειδή είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών των ισότοπων του, λαμβάνοντας υπόψη τις σχετικές αφθονίες τους. Στην περίπτωση του άνθρακα, η ατομική μάζα είναι περίπου 12,01 AMU.
Ως εκ τούτου, ο σταθμισμένος μέσος όρος των ισοτοπικών μαζών, που αντιπροσωπεύει τις σχετικές αφθονίες τους, οδηγεί σε ατομικές μάζες μη-αριθμού για τα περισσότερα στοιχεία.
