Ποια είναι η πίεση σε ένα μπαλόνι 0,34 L εάν η θερμοκρασία 35C και περιέχει 0,0233 mol ενός ιδανικού αερίου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πίεση του αερίου στο μπαλόνι:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία (Κελσίου έως Kelvin): T (k) =t (° C) + 273.15

Έτσι, 35 ° C =35 + 273.15 =308.15 k

* όγκος (λίτρα έως κυβικά μέτρα): 1 L =0,001 m³

Έτσι, 0,34 L =0,34 * 0,001 m³ =0,00034 m³

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (PA)

* V =όγκος (m³)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (8.314 J/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

3. Λύστε για πίεση

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση της πίεσης:

P =(NRT) / V

4. Αναπληρωτές τιμές

P =(0,0233 mol * 8,314 J / mol · K * 308,15 K) / 0,00034 m³

5. Υπολογισμός

P ≈ 1,76 x 10⁵ PA

Επομένως, η πίεση στο μπαλόνι είναι περίπου 1,76 x 10 ⁵ pascals.