Πώς θα υπολογίσετε την ατομική μάζα του ατόμου χωρίς να χρησιμοποιείτε περιοδικό πίνακα εάν γνωρίζετε τα ηλεκτρόνια και τα νετρόνια;
Κατανόηση της ατομικής μάζας
* Πρωτόνια και νετρόνια: Αυτά τα σωματίδια αποτελούν τον πυρήνα ενός ατόμου και συμβάλλουν σημαντικά στη μάζα του.
* ηλεκτρόνια: Τα ηλεκτρόνια έχουν αμελητέα μάζα σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια, επομένως συνήθως δεν περιλαμβάνονται στον υπολογισμό της ατομικής μάζας.
Υπολογισμός
1. Προσδιορίστε τον αριθμό των πρωτονίων (ατομικός αριθμός): Ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το στοιχείο.
2. Προσδιορίστε τον αριθμό των νετρονίων: Αυτό παρέχεται συχνά στο πρόβλημα ή μπορείτε να το υπολογίσετε αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό από τον αριθμό μάζας.
3. Προσθέστε τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων: Αυτό το ποσό σας δίνει την ατομική μάζα του ατόμου.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε ένα άτομο με:
* 6 πρωτόνια
* 6 νετρόνια
* 6 ηλεκτρόνια
1. Ατομικός αριθμός: 6 (αριθμός πρωτονίων)
2. Ατομική μάζα: 6 (πρωτόνια) + 6 (νετρόνια) =12
Σημαντικές σημειώσεις:
* Μονάδα ατομικής μάζας (AMU): Η ατομική μάζα εκφράζεται σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU). Ένα AMU είναι περίπου ίσο με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου.
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οδηγώντας σε ισότοπα. Η ατομική μάζα που υπολογίζετε αντιπροσωπεύει τη μάζα ενός συγκεκριμένου ισότοπου.
* Μέση ατομική μάζα: Ο περιοδικός πίνακας δείχνει τη μέση ατομική μάζα για κάθε στοιχείο, λαμβάνοντας υπόψη τη φυσική αφθονία των διαφορετικών ισοτόπων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με ένα άλλο παράδειγμα!
