Είναι ο αριθμός μάζας ο ίδιος με τον ατομικό αριθμό;
* Ατομικός αριθμός: Αυτός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Ορίζει το στοιχείο. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν ατομικό αριθμό 6 επειδή έχουν 6 πρωτόνια.
* αριθμός μάζας: Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Αντιπροσωπεύει την κατά προσέγγιση μάζα του ατόμου (αφού τα ηλεκτρόνια έχουν αμελητέα μάζα).
Βασικές διαφορές:
* Τι αντιπροσωπεύουν: Ο ατομικός αριθμός ορίζει το στοιχείο, ενώ ο αριθμός μάζας υποδεικνύει τον συνολικό αριθμό νουκλεονίων.
* Αντίκτυπος στα ισότοπα: Τα στοιχεία μπορούν να έχουν διαφορετικά ισότοπα (άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων). Αυτό σημαίνει ότι τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικούς αριθμούς μάζας.
Παράδειγμα:
* Το Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια, οπότε ο ατομικός αριθμός του είναι 6 και ο αριθμός μάζας του είναι 12.
* Το Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια, οπότε ο ατομικός αριθμός του είναι ακόμα 6, αλλά ο μάζας του είναι 14.
