Εάν ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι 44 πόσοι μπορούν να μπουν σε κάθε τροχιά;
Κατανόηση των τροχιών ηλεκτρονίων (κοχύλια και υποβρύχια)
* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Αυτά είναι επίπεδα ενέργειας που περιβάλλουν τον πυρήνα ενός ατόμου. Αριθμούνται 1, 2, 3 και ούτω καθεξής, με υψηλότερους αριθμούς που υποδεικνύουν υψηλότερα επίπεδα ενέργειας.
* Subshells: Μέσα σε κάθε κέλυφος υπάρχουν υποβρύχια, επισημασμένα S, P, D, και F. Κάθε υποβρύχια μπορεί να κρατήσει έναν συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων:
* SUBSHELL:2 ηλεκτρόνια
* P Subshell:6 ηλεκτρόνια
* D Subshell:10 ηλεκτρόνια
* F Subshell:14 ηλεκτρόνια
Συμπλήρωση των τροχιακών
Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά σύμφωνα με συγκεκριμένους κανόνες, που ονομάζονται αρχή Aufbau και κανόνα του Hund. Ωστόσο, για να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιά, χρειάζεστε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου, ο οποίος σας λέει τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων.
ας πούμε ότι το στοιχείο έχει 44 ηλεκτρόνια. Δείτε πώς θα μπορούσαμε να αρχίσουμε να γεμίσουμε τα τροχιακά του:
1. Shell 1: Έχει μόνο ένα subshell 's', το οποίο κατέχει 2 ηλεκτρόνια.
2. Shell 2: Έχει υποβρύχια 'S' και 'P', κρατώντας 2 + 6 =8 ηλεκτρόνια.
3. Shell 3: Έχει "S ',' P 'και' D 'υποθετικά, κρατώντας 2 + 6 + 10 =18 ηλεκτρόνια.
4. Shell 4: Είμαστε μέχρι 18 ηλεκτρόνια στα τρία πρώτα κελύφη, αφήνοντας 26 ηλεκτρόνια. Το Shell 4 έχει τα subshells 's', 'p', d 'και' f '. Ας τα γεμίσουμε:
* 'S':2 ηλεκτρόνια
* 'P':6 ηλεκτρόνια
* 'D':10 ηλεκτρόνια (έχουμε χρησιμοποιήσει τώρα 18 ηλεκτρόνια στο Shell 4)
* 'F':Δεδομένου ότι έχουμε 26 ηλεκτρόνια που έχουν απομείνει στο κέλυφος 4, θα χρησιμοποιήσουμε μόνο 8 ηλεκτρόνια στο subshell 'F', αφήνοντας 18 ηλεκτρόνια για το επόμενο κέλυφος.
Σημαντικές σημειώσεις
* Ο ακριβής αριθμός των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακό εξαρτάται από το συγκεκριμένο στοιχείο.
* Η αρχή του Aufbau και ο κανόνας του Hund καθορίζουν τη σειρά πλήρωσης των τροχιακών, η οποία μπορεί να είναι πολύπλοκη για στοιχεία με πολλά ηλεκτρόνια.
Για να προσδιορίσετε με ακρίβεια τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακό, θα πρέπει να γνωρίζετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου.
