Ένα μπαλόνι περιέχει αέριο με πίεση 580 mm Hg και θερμοκρασία 227 βαθμούς C Ποιο είναι το νέο όταν πέφτει στα 27 C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα, το οποίο περιλαμβάνει τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου:

Κατανόηση του συνδυασμένου νόμου περί αερίου

Ο συνδυασμένος νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V) και τη θερμοκρασία (t) ενός αερίου:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Οπου:

* P₁ και V₁ είναι η αρχική πίεση και όγκος

* Το T₁ είναι η αρχική θερμοκρασία στο Kelvin (k)

* P₂ και v₂ είναι η τελική πίεση και όγκος

* Το T₂ είναι η τελική θερμοκρασία στο Kelvin (k)

Επίλυση του προβλήματος

1. Μετατρέψτε τις θερμοκρασίες σε kelvin:

* T₁ =227 ° C + 273.15 =500.15 k

* T₂ =27 ° C + 273.15 =300.15 k

2. Προσδιορίστε τα γνωστά:

* P₁ =580 mm Hg

* T₁ =500.15 k

* T₂ =300.15 k

3. Υποθέστε ότι ο όγκος είναι σταθερός (δεν αναφέρεται στο πρόβλημα). Αυτό σημαίνει V₁ =V₂

4. Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές στη συνδυασμένη εξίσωση του νόμου περί αερίου:

(580 mm Hg * V₁) /500.15 K =(P₂ * V₁) /300.15 K

5. Απλοποιήστε την εξίσωση ακυρώνοντας V₁:

(580 mm Hg) /500.15 K =(P₂) /300.15 K

6. Επίλυση για p₂:

P₂ =(580 mm Hg * 300.15 K) / 500.15 k

P₂ ≈ 348 mm Hg

Επομένως, η νέα πίεση του αερίου στο μπαλόνι όταν η θερμοκρασία πέφτει στους 27 ° C είναι περίπου 348 mm Hg.