Ποιος είναι ο ορισμός για το κβαντικό μηχανικό μοντέλο;
Βασικές έννοιες:
* Τα ηλεκτρόνια δεν περιορίζονται σε τροχιές: Αντ 'αυτού, υπάρχουν σε περιοχές του χώρου που ονομάζονται τροχιακά , τα οποία ορίζονται από το σχήμα, το μέγεθος και το επίπεδο ενέργειας τους.
* Τα τροχιακά είναι πιθανοτικά: Το κβαντικό μηχανικό μοντέλο περιγράφει την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε ένα συγκεκριμένο σημείο στο διάστημα. Αυτό αντιπροσωπεύεται από την πυκνότητα ηλεκτρονίων , η οποία είναι υψηλότερη σε περιοχές όπου το ηλεκτρόνιο είναι πιο πιθανό να βρεθεί.
* Τα ηλεκτρόνια έχουν δυαδικότητα κυμάτων-σωματιδίων: Τα ηλεκτρόνια παρουσιάζουν τόσο ιδιότητες που μοιάζουν με κύμα όσο και από σωματίδια. Αυτή η ιδέα καταγράφεται στην εξίσωση Schrödinger , η οποία περιγράφει τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων στα άτομα.
* Τα ατομικά τροχιακά έχουν συγκεκριμένα σχήματα: Τα διαφορετικά τροχιακά έχουν διαφορετικά σχήματα, όπως σφαιρικά (τροχιακά), σχήμα αλτήρα (Prbitals) και πιο σύνθετα σχήματα (D και F Orbitals). Αυτά τα σχήματα αντικατοπτρίζουν την κατανομή πιθανότητας του ηλεκτρονίου μέσα στο τροχιακό.
* Κοσβατικά επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια μπορούν να καταλαμβάνουν μόνο συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας μέσα σε ένα άτομο. Αυτά τα επίπεδα ενέργειας κβαντοποιούνται, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να υπάρχουν μόνο σε διακριτές τιμές.
Συνοπτικά:
Το κβαντικό μηχανικό μοντέλο παρέχει μια ακριβέστερη και εξελιγμένη περιγραφή του ατόμου σε σύγκριση με το μοντέλο BOHR. Τονίζει την πιθανοτική φύση της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων και τις ιδιότητες που μοιάζουν με κύματα των ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε καλύτερη κατανόηση της χημικής σύνδεσης και της αντιδραστικότητας των ατόμων.