Ποια είναι η αρχή της αρχής του Aufbau;

Η αρχή του Aufbau, γνωστή και ως κανόνας Aufbau, δηλώνει ότι:

Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν ατομικά τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.

Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν πρώτα τα διαθέσιμα χαμηλότερα ενεργειακά τροχιακά πριν μετακομίσουν σε υψηλότερα τροχιακά ενέργειας. Η σειρά πλήρωσης καθορίζεται από τον κανόνα (n + l) , πού:

* n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός (επίπεδο ενέργειας)

* l είναι ο αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (τύπος υποεπιλογής, π.χ., s, p, d, f)

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Υπολογίστε (n + l) για κάθε τροχιά. Για παράδειγμα, για το 2p τροχιακό, n =2 και l =1, έτσι (n + l) =3.

2. Παραγγελία τροχιακών με την αύξηση της τιμής (n + l)

3. Εάν δύο τροχιακά έχουν την ίδια (N + L) τιμή, το τροχιακό με την χαμηλότερη τιμή n γεμίζει πρώτα.

Παράδειγμα:

* 1s (n + l =1)

* 2s (n + l =2)

* 2p (n + l =3)

* 3s (n + l =3)

* 3p (n + l =4)

* 4s (n + l =4)

* 3d (n + l =4)

* 4p (n + l =5)

* 5s (n + l =5)

* 4d (n + l =5)

* 5p (n + l =6)

* 6s (n + l =6)

* 4f (n + l =6)

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η αρχή Aufbau είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή για την πρόβλεψη των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων, αλλά δεν είναι πάντα τέλεια. Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις λόγω παραγόντων όπως η απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων και η σταθερότητα των μισών γεμισμένων και πλήρως γεμισμένων υποθετικών.

* Η αρχή Aufbau χρησιμοποιείται κυρίως για την κατανόηση της ηλεκτρονικής δομής των ατόμων στην κατάσταση του εδάφους τους (χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση).

Ακολουθώντας την αρχή του Aufbau, μπορούμε να κατανοήσουμε πώς κατανέμονται τα ηλεκτρόνια μέσα σε τροχιακά ενός ατόμου και πώς αυτή η κατανομή καθορίζει τις χημικές ιδιότητες του ατόμου.