Τι είδους δυνάμεις δρουν μέσα σε ένα μόριο;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος ενδομοριακού δεσμού. Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ. H₂).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων διαφορετικών στοιχείων (π.χ. H₂O). Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Ιονικά ομόλογα: Αυτά περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους. (π.χ., NaCl).
* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ των ατόμων μετάλλων, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και κινούνται ελεύθερα σε όλη τη μεταλλική δομή. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που συγκρατεί τα μέταλλα άτομα μαζί.
Άλλες δυνάμεις:
* δεσμούς υδρογόνου: Ενώ θεωρείται ένας τύπος διαμοριακή δύναμη , οι δεσμοί υδρογόνου είναι ιδιαίτερα ισχυροί και μπορούν να εμφανιστούν μέσα στο ίδιο μόριο. Περιλαμβάνουν μια ειδική αλληλεπίδραση μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.
Σημείωση:
Ενώ αυτές οι δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τη συγκράτηση ενός μορίου μαζί, άλλες δυνάμεις δρουν μεταξύ των μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) και διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό των ιδιοτήτων της ουσίας. Αυτά περιλαμβάνουν:
* δυνάμεις van der waals (Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης)
* δεσμός υδρογόνου
Αυτές οι δυνάμεις, αν και ασθενέστερες από τις ενδομοριακές δυνάμεις, είναι σημαντικές σε περιοχές όπως ο προσδιορισμός της φυσικής κατάστασης μιας ουσίας (στερεού, υγρού, αερίου), σημεία τήξης και βρασμού και η διαλυτότητα του σε διαφορετικούς διαλύτες.
