Ποια αρχή λέει ότι η θέση και η ταχύτητα των ηλεκτρονίων δεν μπορεί να γίνει γνωστή ταυτόχρονα;
Αυτή η αρχή, που διατυπώθηκε από τον Werner Heisenberg το 1927, είναι μια θεμελιώδη έννοια στην κβαντική μηχανική. Δηλώνει ότι όσο πιο συγκεκριμένα μετράτε τη θέση ενός ηλεκτρονίου, τόσο λιγότερο μπορείτε να γνωρίζετε την ορμή του (και επομένως την ταχύτητά του) και αντίστροφα.
Ακολουθεί μια απλοποιημένη εξήγηση:
* Φανταστείτε να προσπαθείτε να εντοπίσετε την ακριβή θέση ενός ηλεκτρονίου. Για να το κάνετε αυτό, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα ελαφρύ κύμα.
* Το πρόβλημα είναι ότι τα ελαφρά κύματα έχουν ενέργεια. Όταν ένα ελαφρύ κύμα αλληλεπιδρά με ένα ηλεκτρόνιο, μπορεί να δώσει στο ηλεκτρόνιο ένα "λάκτισμα", αλλάζοντας την ορμή του.
* Αυτό σημαίνει ότι η πράξη μέτρησης της θέσης του ηλεκτρονίου αλλάζει επίσης τη δυναμική της, καθιστώντας αδύνατο να γνωρίζουμε τόσο με απόλυτη βεβαιότητα.
Η αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg δεν είναι απλώς ένας περιορισμός των μέτρων μέτρησης. Πρόκειται για θεμελιώδη ιδιοκτησία του σύμπαντος. Υπονοεί ότι η ίδια η φύση της πραγματικότητας στο κβαντικό επίπεδο είναι εγγενώς αβέβαιη.
