Ποιο στερεό έχει ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί σε ένα στερεό. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο τήξης του στερεού.
* Δομή CO₂: Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα γραμμικό μόριο με δύο πολικούς δεσμούς (C =O). Ωστόσο, λόγω της συμμετρικής δομής του, οι στιγμές διπόλης ακυρώνουν, καθιστώντας το μόριο μη πολικό. Αυτό σημαίνει ότι η πρωταρχική διαμοριακή δύναμη που υπάρχει είναι η αδύναμη δύναμη διασποράς του Λονδίνου .
* Χαμηλό σημείο τήξης: Ο ξηρός πάγος έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης (-78,5 ° C) επειδή οι μόνες δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Άλλα παραδείγματα στερεών με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις περιλαμβάνουν:
* ευγενή αέρια: HELIUM, NEON, ARGON, κλπ. Υπάρχουν ως στερεά σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες και έχουν μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Μη πολικά μόρια: Τα μόρια όπως το μεθάνιο (CH₄) και το ιώδιο (i₂) έχουν επίσης αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις.
Σημείωση: Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων αυξάνεται με:
* Μοριακό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και επομένως ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, οι οποίες είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.
