Ποια είναι η διαμοριακή δύναμη μεταξύ του NF3 σε υγρή κατάσταση;
* Μοριακή γεωμετρία: Το NF3 έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα. Αυτό το σχήμα προκύπτει λόγω του μοναχικού ζεύγους στο άτομο αζώτου, οδηγώντας σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* πολικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και φθορίου δημιουργεί έναν πολικό δεσμό, με το φθόριο να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό. Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων καθιστά το μόριο NF3 πολικό συνολικά, με μια μόνιμη διπολική στιγμή.
* αλληλεπίδραση διπόλης-διπόλης: Λόγω της παρουσίας μόνιμων διπόλων, τα μόρια NF3 μπορούν να αλληλεπιδρούν μέσω δυνάμεων διπολικής-διπόλης. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικού άκρου ενός μορίου και του αρνητικού άκρου του άλλου.
Ενώ οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι παρούσες σε όλα τα μόρια, είναι σχετικά ασθενέστερες στο NF3 σε σύγκριση με την αλληλεπίδραση διπολικής-διαδολίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου καθορίζονται κατά κύριο λόγο από το μέγεθος και την πολωσιμότητα του μορίου, τα οποία δεν είναι τόσο σημαντικά για το NF3.
Επομένως, η αλληλεπίδραση διπολικής διπόλης είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη σε υγρό NF3.
