Ποια δύναμη κρατά τη δομή του πλέγματος στη θέση του κρυστάλλου;

Η δύναμη που συγκρατεί τη δομή του πλέγματος στη θέση του σε ένα κρύσταλλο είναι ηλεκτροστατική έλξη .

Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:

* ιονικά κρύσταλλα: Σε ιοντικούς κρυστάλλους, όπως το NaCl (επιτραπέζιο αλάτι), το πλέγμα σχηματίζεται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Τα θετικά φορτισμένα κατιόντα και τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα οργανώνονται σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο για να ελαχιστοποιήσουν την πιθανή ενέργεια τους.

* ομοιοπολικοί κρύσταλλοι: Σε ομοιοπολικούς κρυστάλλους, όπως το Diamond, το πλέγμα σχηματίζεται από ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα ισχυρό, τρισδιάστατο δίκτυο.

* μεταλλικοί κρύσταλλοι: Σε μεταλλικούς κρυστάλλους, όπως ο χαλκός, το πλέγμα σχηματίζεται από μια «θάλασσα» από αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων. Η έλξη μεταξύ των ηλεκτρονίων και των ιόντων δημιουργεί έναν ισχυρό μεταλλικό δεσμό.

* Μοριακοί κρύσταλλοι: Σε μοριακούς κρυστάλλους, όπως ο πάγος, το πλέγμα σχηματίζεται από σχετικά αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals, δεσμούς υδρογόνου κ.λπ.) μεταξύ των μορίων.

Έτσι, είτε πρόκειται για ιοντικούς δεσμούς, ομοιοπολικούς δεσμούς, μεταλλικούς δεσμούς ή διαμοριακές δυνάμεις, η υποκείμενη αρχή είναι η ίδια: Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ φορτισμένων σωματιδίων ή μορίων είναι υπεύθυνη για τη συγκράτηση του κρυσταλλικού πλέγματος μαζί.