Γιατί οι δεσμοί υδρογόνου είναι οι ισχυρότερες από τις διαμοριακές δυνάμεις;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιονικές δυνάμεις: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων και είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης. Προκύπτουν από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων, τα οποία συγκρατούνται από μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής διπόλης , ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που προκύπτει από την αλληλεπίδραση μόνιμων διπόλων σε μόρια. Στη δέσμευση υδρογόνου, ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) προσελκύεται από τα ηλεκτρόνια του ζεύγους ενός άλλου ηλεκτροαρνητικού ατόμου.
* Άλλες διαμοριακές δυνάμεις: Άλλες διαμοριακές δυνάμεις περιλαμβάνουν:
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων, τα οποία έχουν μόνιμα δίπολα λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές είναι οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, που εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
Ως εκ τούτου, οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυροί σε σχέση με τις αλληλεπιδράσεις διπολικών-δίπολων και τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλλά είναι ασθενέστερες από τις ιοντικές δυνάμεις.
Ακολουθεί μια σύνοψη των σχετικών δυνάμεων αυτών των διαμοριακών δυνάμεων:
* Ιονικές δυνάμεις> Δέσμες υδρογόνου> Δυνάμεις διπολικών δυνάμεων> Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου
