Γιατί είναι η ατομική ακτίνα του βαρίου μεγαλύτερη από το βηρύλλιο;

Η ατομική ακτίνα του βαρίου είναι μεγαλύτερη από το βηρύλλιο λόγω αυτών των παραγόντων:

* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Το βάριο (BA) βρίσκεται στην έκτη περίοδο του περιοδικού πίνακα, ενώ το Beryllium (BE) βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο. Αυτό σημαίνει ότι το βάριο έχει έξι κελύφη ηλεκτρονίων, ενώ το beryllium έχει μόνο δύο. Περισσότερα κελύφη σημαίνουν ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα, οδηγώντας σε μεγαλύτερη ατομική ακτίνα.

* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια σε βαριοειδή βαρελικά προστατεύουν αποτελεσματικά τα εξώτατα ηλεκτρόνια από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Αυτό το φαινόμενο θωράκισης μειώνει την έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους, επιτρέποντάς τους να καταλάβουν ένα μεγαλύτερο χώρο. Το Beryllium, με λιγότερα εσωτερικά ηλεκτρόνια, έχει λιγότερη επίδραση θωράκισης.

* Πυρηνικό φορτίο: Ενώ το βάριο έχει υψηλότερο πυρηνικό φορτίο από το βηρύλλιο, το αποτέλεσμα θωράκισης που αναφέρθηκε παραπάνω αντισταθμίζει αυτό. Το αυξημένο πυρηνικό φορτίο στο βάριο δεν είναι αρκετά ισχυρό για να ξεπεράσει την επίδραση των πρόσθετων κελυφών ηλεκτρονίων και θωράκισης.

Συνοπτικά, ο συνδυασμός περισσότερων κελυφών ηλεκτρονίων και ισχυρότερων επιδράσεων θωράκισης στο βάριο οδηγεί σε μεγαλύτερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με το βηρύλλιο.