Πώς μπορείτε να πείτε την ατομική μάζα;
1. Από τον περιοδικό πίνακα:
* Η πιο απλή μέθοδος είναι να αναζητήσετε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα.
* Το πλαίσιο κάθε στοιχείου στον περιοδικό πίνακα περιέχει την ατομική μάζα του, που συνήθως παρατίθεται κάτω από το σύμβολο του στοιχείου.
* Αυτή η ατομική μάζα είναι η μέση ατομική μάζα Από όλα τα φυσικά ισότοπα αυτού του στοιχείου.
2. Υπολογισμός από ισότοπα:
* Κατανόηση των ισότοπων: Τα ισότοπα ενός στοιχείου είναι άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (τον ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές μάζες.
* Υπολογισμός της μέσης ατομικής μάζας:
* Προσδιορίστε τη μάζα και τη σχετική αφθονία (ποσοστό) κάθε φυσικού ισότοπου του στοιχείου.
* Πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου από τη σχετική αφθονία του (εκφράζεται ως δεκαδικό).
* Προσθέστε τα αποτελέσματα για όλα τα ισότοπα.
* Το τελικό ποσό αντιπροσωπεύει τη μέση ατομική μάζα του στοιχείου.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχουμε ένα στοιχείο με δύο ισότοπα:
* Isotope 1:Mass =12.00 AMU, αφθονία =98,90%
* Isotope 2:Mass =13.00 AMU, αφθονία =1,10%
Για να υπολογίσετε τη μέση ατομική μάζα:
* (12.00 AMU * 0.9890) + (13.00 AMU * 0.0110) =12.01 AMU
Σημαντικές σημειώσεις:
* Μονάδες ατομικής μάζας (AMU): Οι ατομικές μάζες εκφράζονται συνήθως σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU), όπου το 1 AMU είναι περίπου ίσο με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου.
* στρογγυλοποίηση: Οι ατομικές μάζες στον περιοδικό πίνακα συχνά στρογγυλεύονται σε δύο ή τρία δεκαδικά ψηφία.
* ισότοπα: Η μέση ατομική μάζα αντικατοπτρίζει τη σχετική αφθονία διαφορετικών ισότοπων. Εάν ασχολείστε με ένα συγκεκριμένο ισότοπο, θα χρησιμοποιούσατε την ατομική του μάζα, όχι τον μέσο όρο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
