Ποια είναι η ελκυστική δύναμη μεταξύ των σωματιδίων που ονομάζονται;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* δυνάμεις van der waals είναι ένας συλλογικός όρος για αδύναμες δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.
* Αυτές οι δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τη συγκράτηση μορίων που δεν είναι δεσμευμένα ιοντικά ή ομοιοπολικά.
* Μπορούν να χωριστούν περαιτέρω σε τρεις τύπους:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι ο πιο αδύναμος και πιο συνηθισμένος τύπος δύναμης van der Waals. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια.
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ μορίων με μόνιμα δίπολα. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύει το αρνητικό τέλος ενός άλλου.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο σε πολλές βιολογικές διαδικασίες.
Ενώ αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες μεμονωμένα, διαδραματίζουν συλλογικά σημαντικό ρόλο σε διάφορα φαινόμενα, όπως:
* Διαλυτότητα: Η ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται σε μια άλλη.
* σημείο βρασμού: Η θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει ένα υγρό σε αέριο.
* συμπυκνωμένη ύλη: Ο σχηματισμός στερεών και υγρών.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι δυνάμεις van der Waals είναι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ * οποιωνδήποτε * μορίων, όχι μόνο σαν σωματίδια. Ωστόσο, είναι συχνά ισχυρότερα μεταξύ παρόμοιων μορίων, ειδικά εκείνων με μεγάλα σύννεφα ηλεκτρονίων.
