Πώς αντιδράτε τους υπολογισμούς μάζας;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για την "αντίδραση μάζας υπολογισμών" στη χημεία. Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτά τα είδη προβλημάτων, μαζί με μερικά παραδείγματα:

Κατανόηση των βασικών

* Stoichiometry: Η μελέτη των ποσοτικών σχέσεων μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις.

* Αναλογίες μόνων: Οι χημικές εξισώσεις παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων που εμπλέκονται σε αντίδραση. Αυτές οι αναλογίες είναι ζωτικής σημασίας για την αντίδραση των υπολογισμών μάζας.

* Μοριακή μάζα: Η μάζα ενός μοσχεύματος μιας ουσίας (που εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole, g/mol). Θα πρέπει να γνωρίζετε τις μοριακές μάζες των ουσιών που εμπλέκονται στους υπολογισμούς σας.

Βήματα για την αντίδραση των υπολογισμών μάζας

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση: Ξεκινήστε με μια ισορροπημένη χημική εξίσωση. Αυτό εξασφαλίζει ότι ακολουθείται ο νόμος της διατήρησης της μάζας (ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης).

2. Προσδιορίστε γνωστές και άγνωστες ποσότητες: Προσδιορίστε τι γνωρίζετε (π.χ. η μάζα ενός αντιδραστηρίου) και τι πρέπει να βρείτε (π.χ. η μάζα ενός προϊόντος).

3. Μετατρέψτε τη μάζα σε moles:

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα της ουσίας για να μετατρέψετε τη γνωστή μάζα σε moles.

* Παράδειγμα:Εάν έχετε 10 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου (NaCl) και η μοριακή μάζα NaCl είναι 58,44 g/mol, τότε έχετε 10 g/58,44 g/mol =0,171 mol των NaCl.

4.

* Χρησιμοποιήστε τις αναλογίες mole από την ισορροπημένη χημική εξίσωση για να προσδιορίσετε τις γραμμομορείς της άγνωστης ουσίας.

* Παράδειγμα:Εάν η εξίσωση δείχνει ότι 2 moles ενός αντιδράστε σε 1 mole του b και έχετε 0,171 moles του Α, τότε θα παράγετε 0,171 moles / 2 =0,0855 moles του Β.

5.

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα της άγνωστης ουσίας για να μετατρέψετε τα moles πίσω σε γραμμάρια.

* Παράδειγμα:Εάν η μοριακή μάζα του Β είναι 100 g/mol, τότε 0,0855 moles του Β είναι ίση με 0,0855 moles * 100 g/mol =8,55 γραμμάρια.

Παράδειγμα Προβλήματα

1. Απλό παράδειγμα

* αντίδραση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Πρόβλημα: Εάν τα 4 γραμμάρια υδρογόνου (H₂) αντιδρούν εντελώς, πόσο νερό (H₂O) παράγεται;

* βήματα:

1. moles του h₂: Μοριακή μάζα H₂ =2.016 g/mol. 4 g h₂ / 2.016 g / mol =1,98 moles h ₂

2. moles του h₂o: Από την εξίσωση, 2 moles h ₂ παράγουν 2 moles h₂o. Έτσι, 1,98 moles h ₂ παράγουν 1,98 moles h₂o.

3. μάζα h₂o: Μοριακή μάζα H₂O =18.015 g/mol. 1,98 moles h₂o * 18.015 g/mol =35,7 γραμμάρια h₂o

2. Περιορισμός του αντιδραστηρίου Παράδειγμα

* αντίδραση: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

* Πρόβλημα: Έχετε 10 γραμμάρια αζώτου (N₂) και 5 γραμμάρια υδρογόνου (H₂). Πόση αμμωνία (NH₃) μπορεί να παραχθεί;

* βήματα:

1. Μοριακή μάζα N₂ =28,01 g/mol, μοριακή μάζα H₂ =2,016 g/mol.

* 10 g n₂ / 28.01 g / mol =0.357 moles n₂

* 5 g h₂ / 2.016 g / mol =2.48 moles h₂

2. Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα και καθορίζει τη μέγιστη ποσότητα του προϊόντος που σχηματίζεται. Από την εξίσωση, 1 mole του n₂ χρειάζεται 3 moles του h₂. Έχουμε αρκετούς H₂ (2,48 moles) για να αντιδράσουμε με μόνο 2,48 moles / 3 =0,827 moles του n₂. Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερα N₂ από αυτό, το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι h₂.

3. 3 moles του H₂ παράγουν 2 moles του NH ₃. Έτσι, 2,48 moles h₂ θα παράγουν 2,48 moles * (2/3) =1,65 moles nh₃.

4. Μάζα NH₃: Μοριακή μάζα NH₃ =17.031 g/mol. 1.65 moles NH₃ * 17.031 g/mol =28.1 γραμμάρια NH₃

Συμβουλές κλειδιών

* Μονάδες: Πάντα να περιλαμβάνετε μονάδες στους υπολογισμούς σας για να βεβαιωθείτε ότι εργάζεστε με τις σωστές ποσότητες.

* Σημαντικά στοιχεία: Γυρίστε τις τελικές σας απαντήσεις στον κατάλληλο αριθμό σημαντικών αριθμών.

* Πρακτική: Ο καλύτερος τρόπος για να αντιδράσει τους υπολογισμούς μάζας είναι να εξασκηθεί με διάφορα παραδείγματα και τύπους προβλημάτων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο πρόβλημα που θέλετε να λύσετε και μπορώ να σας βοηθήσω να εργαστείτε μέσα από αυτό βήμα-βήμα!