Γιατί τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλική τροχιά;

Τα ηλεκτρόνια κάνουν όχι Μετακινήστε σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου. Αυτή είναι μια εσφαλμένη αντίληψη που προέρχεται από το μοντέλο Bohr του ατόμου, το οποίο ήταν ένα απλοποιημένο πρώιμο μοντέλο. Εδώ είναι γιατί:

* Κβαντική μηχανική: Η σύγχρονη κατανόηση της ατομικής δομής βασίζεται στην κβαντική μηχανική. Αυτή η θεωρία μας λέει ότι τα ηλεκτρόνια δεν έχουν καλά καθορισμένες τροχιές όπως οι πλανήτες γύρω από τον ήλιο. Αντ 'αυτού, υπάρχουν σε σύννεφα πιθανότητας ονομάζεται τροχιακά .

* Orbitals: Τα τροχιακά είναι περιοχές του χώρου γύρω από τον πυρήνα όπου υπάρχει μεγάλη πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου. Δεν είναι κυκλικά μονοπάτια αλλά μάλλον περίπλοκα σχήματα που μπορεί να είναι σφαιρικά, αλτήρα, ή ακόμα πιο περίπλοκα.

* Διπλότητα κύματος-σωματιδίου: Τα ηλεκτρόνια εμφανίζουν ιδιότητες που μοιάζουν με κύματα. Δεν είναι απλά μικροσκοπικά σωματίδια που κινούνται σε προβλέψιμες διαδρομές. Η συμπεριφορά τους περιγράφεται από τις λειτουργίες κύματος, οι οποίες καθορίζουν την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε μια συγκεκριμένη θέση.

Λοιπόν, γιατί η εσφαλμένη αντίληψη;

Το μοντέλο Bohr, αν και εσφαλμένο, ήταν ένα χρήσιμο βήμα στην κατανόηση της ατομικής δομής. Βοήθησε να εξηγηθεί ορισμένες πειραματικές παρατηρήσεις όπως το φάσμα εκπομπών του υδρογόνου. Ωστόσο, είναι ένα πολύ απλοποιημένο μοντέλο που δεν αντικατοπτρίζει με ακρίβεια την πολυπλοκότητα της κβαντικής μηχανικής.

Συνοπτικά:

Τα ηλεκτρόνια δεν κινούνται σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα. Υπάρχουν σε σύννεφα πιθανότητας που ονομάζονται τροχιακά, τα οποία διαμορφώνονται από τις ιδιότητές τους που μοιάζουν με κύματα. Το μοντέλο BOHR, αν και ιστορικά σημαντικό, δεν είναι μια πλήρης ή ακριβής περιγραφή της ατομικής δομής.