Πώς επηρεάζει η θέση των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο n την ενέργεια που περιέχει;
1. Τα ηλεκτρονικά κελύφη και τα επίπεδα ενέργειας:
* κοχύλια: Τα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε ξεχωριστά επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη, που ορίζονται με αριθμούς (n =1, 2, 3, κλπ.).
* Ανώτατο κέλυφος, υψηλότερη ενέργεια: Τα ηλεκτρόνια σε υψηλότερα κελύφη (περαιτέρω από τον πυρήνα) έχουν υψηλότερη ενέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι λιγότερο στενά συνδεδεμένοι με τον πυρήνα και βιώνουν λιγότερη ηλεκτροστατική έλξη.
2. Υποβρύχια και τροχιακά:
* Subshells: Σε κάθε κέλυφος, υπάρχουν υποβρύχια που υποδηλώνονται με γράμματα (S, P, D, F). Κάθε υποβρύχια έχει συγκεκριμένο επίπεδο ενέργειας.
* Orbitals: Μέσα σε κάθε υποβρύχιο, υπάρχουν τροχιακά, τα οποία είναι περιοχές του χώρου όπου είναι πιθανότερο να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο. Τα τροχιακά μέσα στο ίδιο υποεπίπεδο έχουν παρόμοια επίπεδα ενέργειας.
3. Κβαντικοί αριθμοί:
* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Αυτός ο αριθμός καθορίζει το επίπεδο του κελύφους και της ενέργειας του ηλεκτρονίου. Οι υψηλότερες τιμές 'n' υποδεικνύουν υψηλότερα επίπεδα ενέργειας.
* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Αυτός ο αριθμός καθορίζει το subshell και το σχήμα του. Τα διαφορετικά υποκείμενα μέσα σε ένα κέλυφος έχουν ελαφρώς διαφορετικά επίπεδα ενέργειας.
4. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε διαφορετικά κελύφη και υποβρύχια ονομάζεται διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων καθορίζει τη συνολική κατάσταση ενέργειας του ατόμου.
5. Μεταβάσεις ενέργειας:
* Απορρόφηση: Όταν ένα ηλεκτρόνιο απορροφά την ενέργεια, μπορεί να μεταβεί σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας.
* εκπομπή: Όταν ένα ηλεκτρόνιο πέφτει σε χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας, απελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή φωτός.
Συνοπτικά:
* Όσο περισσότερο ένα ηλεκτρόνιο είναι από τον πυρήνα (υψηλότερο κέλυφος), τόσο υψηλότερη είναι η ενέργεια του.
* Τα υποκείμενα μέσα σε ένα κέλυφος έχουν ελαφρώς διαφορετικά επίπεδα ενέργειας.
* Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε διαφορετικά κελύφη και υποβρύχια (διαμόρφωση ηλεκτρονίων) καθορίζει τη συνολική ενεργειακή κατάσταση του ατόμου.
* Τα ηλεκτρόνια μπορούν να μεταβαίνουν μεταξύ των επιπέδων ενέργειας απορροφώντας ή εκπέμποντας ενέργεια.
Η κατανόηση αυτής της σχέσης μεταξύ της θέσης ηλεκτρονίων και της ενέργειας είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της ατομικής δομής, της χημικής σύνδεσης και της συμπεριφοράς της ύλης.
