Ποιος νόμος περιγράφεται λέγοντας ότι ο διπλασιασμός της απόλυτης θερμοκρασίας θα διπλασιάσει την πίεση ενός αερίου δείγματος σε άκαμπτο δοχείο;

Ο νόμος που περιγράφεται είναι ο νόμος του Gay-Lussac .

Εδώ είναι γιατί:

* Νόμος του Gay-Lussac δηλώνει ότι η πίεση ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία του όταν η ένταση και η ποσότητα αερίου διατηρούνται σταθερή. Αυτό σημαίνει ότι εάν διπλασιάσετε την απόλυτη θερμοκρασία (μετρούμενη στο Kelvin), θα διπλασιάσετε την πίεση.

* Άλλοι νόμοι περί αερίου δεν ισχύουν:

* Νόμος Boyle Επικεντρώνεται στην αντίστροφη σχέση μεταξύ πίεσης και όγκου σε σταθερή θερμοκρασία.

* Νόμος του Charles ασχολείται με την άμεση σχέση μεταξύ όγκου και απόλυτης θερμοκρασίας με σταθερή πίεση.

* Νόμος του Avogadro αναφέρεται στον όγκο ενός αερίου με τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση.

Βασικά σημεία:

* απόλυτη θερμοκρασία: Πρέπει να μετρηθεί σε Kelvin (k), όχι Κελσίου (° C).

* άκαμπτο δοχείο: Ο όγκος είναι σταθερός, εμποδίζοντας την επέκταση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!