Ποια είναι η μερική πίεση του οξυγόνου σε 1 ατμόσφαιρα εάν P HH-609,5 mm Hg και C02 ισούται με 0,5 Hg;
Κατανόηση μερικών πιέσεων
Ο νόμος μερικών πιέσεων του Dalton αναφέρει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίου είναι ίσο με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των μεμονωμένων αερίων στο μείγμα.
Ο υπολογισμός
1. Μετατρέψτε τα πάντα στις ίδιες μονάδες: Δεδομένου ότι η συνολική πίεση δίνεται σε ατμόσφαιρες, μετατρέψτε τις μερικές πιέσεις του HE και του CO₂ σε ατμόσφαιρες:
* 1 ατμόσφαιρα =760 mm Hg
* P He =609,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,802 atm
* P Co₂ =0,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,00066 atm
2. Χρησιμοποιήστε το νόμο του Dalton: Συνολική πίεση (p Total) =P He + P Co₂ + P O₂
* 1 atm =0,802 atm + 0,00066 atm + p o₂
3. Επίλυση για p o₂:
* P o₂ =1 atm - 0.802 atm - 0.00066 atm
* P o₂ =0.197 atm (περίπου)
Επομένως, η μερική πίεση του οξυγόνου είναι περίπου 0,197 ατμόσφαιρες.
