Πόσα τροχιακά υπάρχουν στο τέταρτο κύριο ενεργειακό επίπεδο ποιες είναι αυτές και οι περιόδους μπορούν να βρεθούν;

Εδώ είναι η κατανομή των τροχιακών στο τέταρτο κύριο επίπεδο ενέργειας (n =4):

αριθμός τροχιακών:

* Σύνολο: 16 τροχιακά

* ΔΙΑΚΟΠΗ:

* 4s: 1 τροχιακό

* 4p: 3 τροχιακά

* 4d: 5 τροχιακά

* 4f: 7 τροχιακά

Πώς να καθορίσετε:

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Η τιμή του n καθορίζει το επίπεδο ενέργειας. Σε αυτή την περίπτωση, n =4.

* Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (L): Αυτός ο αριθμός περιγράφει το σχήμα του τροχιακού και κυμαίνεται από 0 έως N-1.

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Αυτός ο αριθμός περιγράφει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο διάστημα. Κυμαίνεται από -L έως +L, συμπεριλαμβανομένου του 0.

Τύποι τροχιακών:

* s (l =0): Σφαιρικό σχήμα, 1 τροχιακό ανά επίπεδο ενέργειας.

* p (l =1): Σχήμα αλτήρα, 3 τροχιακά ανά επίπεδο ενέργειας.

* d (l =2): Πιο σύνθετα σχήματα, 5 τροχιακά ανά επίπεδο ενέργειας.

* f (l =3): Ακόμη πιο περίπλοκα σχήματα, 7 τροχιακά ανά επίπεδο ενέργειας.

Περίοδοι και οι τοποθεσίες τους:

* Περίοδος 4: Αυτό είναι όπου θα βρείτε τα στοιχεία που έχουν ηλεκτρόνια στο τέταρτο κύριο επίπεδο ενέργειας. Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στην τέταρτη σειρά του περιοδικού πίνακα.

Παράδειγμα:

* κάλιο (k): Έχει το εξώτατο ηλεκτρόνιο του στο τροχιακό 4S.

* ασβέστιο (ca): Έχει επίσης τα εξωτερικά ηλεκτρόνια του στο τροχιακό 4S.

* σκάνδιο (SC) σε ψευδάργυρο (Zn): Αυτά τα μεταβατικά μέταλλα έχουν ηλεκτρόνια που γεμίζουν τα τρισδιάστατα τροχιακά και μερικά ηλεκτρόνια στα τροχιακά 4s.

Σημείωση:

* Οι τροχιακές 4F δεν γεμίζουν μέχρι τη σειρά λανθανίδης (Elements 57-71).

* Ο αριθμός των τροχιακών σε κάθε επίπεδο ενέργειας ακολουθεί το πρότυπο:n^2 (π.χ. για n =4, υπάρχουν 4^2 =16 τροχιακά).