Πόσα τροχιακά θα βρεθούν σε ολόκληρο το δεύτερο επίπεδο ενέργειας;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των τροχιακών στο δεύτερο επίπεδο ενέργειας:

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας αντιστοιχεί σε n =2.

* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Για ένα δεδομένο Ν, οι πιθανές τιμές του L κυμαίνονται από 0 έως N-1. Έτσι για n =2, έχουμε l =0 και l =1.

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Για κάθε τιμή του L, υπάρχουν (2L + 1) πιθανές τιμές ML.

* L =0 (S Orbital):ML =0 (1 Orbital)

* L =1 (P -Orbitals):ml =-1, 0, +1 (3 τροχιακά)

Ως εκ τούτου, το δεύτερο επίπεδο ενέργειας έχει συνολικά 4 τροχιακά (1 s τροχιά και 3 τροχιά).