Ποια είναι η σχετική ατομική μάζα του Cl;

Η σχετική ατομική μάζα χρησιμοποιείται συχνά σε προβλήματα υπολογισμού της χημείας, επομένως οι μαθητές θα πρέπει να κατακτήσουν τη σχετική ατομική μάζα ορισμένων κοινών στοιχείων. Αυτό που πρόκειται να μάθουμε σήμερα είναι η σχετική ατομική μάζα του Cl.

ο

Όνομα Cl

ο
Το Cl είναι χλώριο, ένα μη μεταλλικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 17, που βρίσκεται στην τρίτη περίοδο, ομάδα VII Α, και ένα από τα στοιχεία αλογόνου. Το στοιχειακό χλώριο αποτελείται από δύο άτομα χλωρίου και ο χημικός του τύπος είναι Cl2. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα κιτρινοπράσινο αέριο με έντονη οσμή σε κανονική θερμοκρασία και πίεση, γι' αυτό ονομάζεται αέριο χλώριο. Το χλώριο υπάρχει ευρέως στη φύση με τη μορφή σύνθετης κατάστασης και έχει επίσης μεγάλη σημασία για τις φυσιολογικές δραστηριότητες του ανθρώπινου σώματος.
ο

Σχετική ατομική μάζα Cl

ο
Σε γενικές γραμμές, η σχετική ατομική μάζα του Cl είναι 35. Το χλώριο έχει 26 ισότοπα, εκ των οποίων μόνο το 35Cl και το 37Cl είναι σταθερά. Οι εξωτερικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων αυτών των δύο ισοτόπων είναι 3s23p5 και οι σχετικές ατομικές μάζες είναι 34.968 852 και 36.965 903, αντίστοιχα.
ο

Χημικές ιδιότητες του Cl

ο
Το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων του ατόμου χλωρίου έχει 7 ηλεκτρόνια και είναι εύκολο να συνδυαστεί ένα ηλεκτρόνιο σε μια χημική αντίδραση για να κάνει το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων να φτάσει σε μια σταθερή κατάσταση 8 ηλεκτρονίων. Επομένως, το αέριο χλώριο έχει ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες και μπορεί να αντιδράσει με τα περισσότερα μέταλλα και αμέταλλα.χημική αντίδραση.
ο

Μέθοδος υπολογισμού της σχετικής ατομικής μάζας

ο
Η σχετική ατομική μάζα αναφέρεται στον λόγο της πραγματικής μάζας οποιουδήποτε ατόμου προς το 1/12 της ατομικής μάζας ενός άνθρακα-12 με βάση το 1/12 της ατομικής μάζας ενός άνθρακα-12, που ονομάζεται σχετική ατομική μάζα του ατόμου. Τα μόρια αποτελούνται από άτομα, επομένως η σχετική μοριακή μάζα είναι ίση με το άθροισμα όλων των ατομικών μαζών.
ο
Το παραπάνω είναι η σχετική ατομική μάζα του Cl. Για να ελέγξετε εάν το νερό περιέχει ιόντα χλωρίου, μπορείτε να προσθέσετε διαλυτά ιόντα αργύρου (νιτρικό άργυρο) (η προσθήκη όξινου νιτρικού αργύρου μπορεί να εξαλείψει άλλες παρεμβολές ιόντων) και η αντίδραση μεταξύ ιόντων αργύρου και ιόντων χλωρίου θα σχηματίσει ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου. Στη συνέχεια πάρτε το λευκό ίζημα, προσθέστε αραιό νιτρικό οξύ, εάν το ίζημα δεν διαλυθεί, σημαίνει ότι περιέχει ιόντα χλωρίου.