Συγκέντρωση ιδιοτήτων διαλύματος

Υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι διαλυμάτων γενικά, όπως ανθρακικό νερό, sharbat, διάλυμα αλατιού, και ούτω καθεξής και ούτω καθεξής. Όπως τα ορειχάλκινα σκεύη, τα οποία είναι ομοιογενή διαλύματα στερεού σε στερεό, αν κοιτάξετε προσεκτικά. Μπορούμε να δημιουργήσουμε διαλύματα στερεού-υγρού, διαλύματα στερεού-στερεού, διαλύματα στερεού-αερίου, διαλύματα υγρού-στερεού, διαλύματα υγρού-υγρού, διαλύματα αερίου-στερεού, διαλύματα αερίου-υγρού και διαλύματα αερίου-αερίου.

Στοιχεία του διαλύματος

Το διάλυμα αποτελείται από δύο συστατικά, τα οποία αναφέρονται ως η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης.

Ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά στους όρους διαλυμένη ουσία και διαλύτης.

Μια διαλυμένη ουσία είναι ένα υλικό που διαλύεται σε έναν διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα που αναφέρεται ως διαλυμένη ουσία. Υπάρχει στο διάλυμα σε χαμηλότερη συγκέντρωση από τον διαλύτη.

Στη χημεία, ως διαλύτης ορίζεται το συστατικό ενός διαλύματος που διευκολύνει τη διάλυση μιας διαλυμένης ουσίας. Υπάρχει σε υψηλότερες συγκεντρώσεις στο διάλυμα από τη διαλυμένη ουσία.

Σκεφτείτε το ακόλουθο σενάριο:έχουμε ένα διάλυμα αλμυρού νερού. Το αλάτι σε αυτό το διάλυμα δρα ως διαλυμένη ουσία και το νερό ως διαλύτης, επειδή το αλάτι διαλύεται στο νερό και το αλάτι υπάρχει σε μικρότερη ποσότητα στο διάλυμα από το νερό. Κατά συνέπεια, μπορούμε να πούμε ότι ο διαλύτης αποτελεί σημαντικό συστατικό του διαλύματος.

Παραδείγματα λύσεων

Μερικά παραδείγματα διαλυμάτων περιλαμβάνουν ζάχαρη-νερό, διάλυμα χλωριούχου νατρίου, κράματα ορείχαλκου, αιθανόλη σε νερό, αεροζόλ, αέρα και ανθρακούχα ποτά όπως η Coca-Cola, μεταξύ άλλων. Κάθε φορά που ασχολούμαστε με τη χημεία, συνήθως φτιάχνουμε πολλά διαφορετικά είδη διαλυμάτων, όπως χαλκό στο νερό, ιώδιο σε αλκοόλ κ.λπ.

Υπάρχουν διάφοροι τύποι λύσεων.

Ανάλογα με την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα, τα διαλύματα μπορούν να ταξινομηθούν στις ακόλουθες κατηγορίες – αραιά διαλύματα, υδατικά διαλύματα και συμπυκνωμένα διαλύματα.

Ακόρεστο διάλυμα – Ένα ακόρεστο διάλυμα είναι ένα διάλυμα στο οποίο μπορούμε ακόμα να προσθέσουμε περισσότερη διαλυμένη ουσία σε μια δεδομένη θερμοκρασία και το διάλυμα παραμένει σταθερό.

Κορεσμένο διάλυμα – Ένα κορεσμένο διάλυμα ορίζεται ως ένα διάλυμα στο οποίο δεν μπορούμε να διαλύσουμε άλλη διαλυμένη ουσία στον διαλύτη σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία υπό τις δεδομένες συνθήκες.

Υπερκορεσμένο διάλυμα – Υπερκορεσμένο διάλυμα είναι ένα κορεσμένο διάλυμα στο οποίο έχουμε προσθέσει περισσότερη διαλυμένη ουσία αυξάνοντας τη θερμοκρασία ή την πίεση. Σε γενικές γραμμές, σε αυτά τα διαλύματα αρχίζουν να σχηματίζονται κρύσταλλοι.

Τα διαλύματα μπορούν να ταξινομηθούν στις ακόλουθες κατηγορίες με βάση την ποσότητα του διαλύτη που έχει προστεθεί:

Συμπυκνωμένο διάλυμα – Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα είναι ένα διάλυμα στο οποίο υπάρχει σημαντική ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε συμπυκνωμένη συγκέντρωση.

Αραιό ​​Διάλυμα- Είναι ένα διάλυμα στο οποίο υπάρχει πολύ μικρή ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε μεγάλη ποσότητα διαλύτη.

Τα χαρακτηριστικά μιας λύσης

Τα ακόλουθα χαρακτηριστικά μπορούν να βρεθούν σε μια λύση:

1.Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα πολλών ουσιών.

2.Το μέγεθος των συστατικών σωματιδίων σε ένα διάλυμα είναι μικρότερο από 10-9 μέτρα σε περιφέρεια.

3. Τα συστατικά σωματίδια ενός διαλύματος δεν φαίνονται με γυμνά μάτια.

4. Μια δέσμη φωτός που ταξιδεύει μέσα από ένα διάλυμα δεν θα ανακλάται ούτε θα διασκορπίζεται. Ως αποτέλεσμα, στις λύσεις, η διαδρομή της δέσμης φωτός δεν είναι ορατή.

5.Το φιλτράρισμα δεν θα είναι αποτελεσματικό στο διαχωρισμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας.

6.Όταν τα σωματίδια ενός διαλύματος ή διαλύτη δεν διαταράσσονται, δεν καθιζάνουν.

7.Η σταθερότητα των διαλυμάτων σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία είναι γνωστή ως θερμική σταθερότητα.

Συγκέντρωση του διαλύματος

Εάν θέλετε να μάθετε πόση διαλυμένη ουσία υπάρχει σε μια συγκεκριμένη ποσότητα διαλύματος, μπορείτε να αναζητήσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος. Διαφορετικές αναπαραστάσεις της συγκέντρωσης ενός διαλύματος μπορούν να βρεθούν στο διαδίκτυο. Οι σχετικές συγκεντρώσεις ενός διαλύματος σε διαλυμένη ουσία και διαλύτη μπορούν να περιγραφούν με διάφορους τρόπους χρησιμοποιώντας διαφορετικές μαθηματικές εκφράσεις.

Σύνθεση ως ποσοστό της συνολικής μάζας

Ο ακόλουθος τύπος χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της ποσοστιαίας σύνθεσης ως ποσοστό της συνολικής μάζας.

 

Ποσοστό μάζας μιας ένωσης =Μάζα της ένωσης σε διάλυμα/Συνολική μάζα του διαλύματος x 100

Η μάζα της διαλυμένης ουσίας διαιρούμενη με τη μάζα του διαλύματος είναι ίση με 100 τοις εκατό κατά μάζα.

Σε ένα διάλυμα, η μοριακότητα είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να εκφράσει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε ακριβώς ένα λίτρο νερού. Για τον υπολογισμό της μοριακότητας ενός διαλύματος χρησιμοποιείται ο ακόλουθος τύπος:1.

Η μοριακότητα ορίζεται ως το γινόμενο της μάζας της διαλυμένης ουσίας και του όγκου του διαλύματος σε λίτρα.

Μοριακότητα =  Moles της διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα / Όγκος του διαλύματος σε λίτρα

Μοριακό βάρος

Το μολικό βάρος είναι μια μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιείται για να αναπαραστήσει πόσα mol διαλυμένης ουσίας διαλύονται σε ακριβώς ένα κιλό διαλύτη. Ο υπολογισμός της μοραλικότητας μιας ουσίας πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

Molality (m) =Μάζα διαλυμένης ουσίας

Kg =κιλά διαλύτη

Μοριακότητα =  Moles της διαλυμένης ουσίας / Μάζα του διαλύτη σε Kg

Όταν ένα συστατικό σε ένα διάλυμα έχει ένα μοριακό κλάσμα (Χ), το γραμμομοριακό κλάσμα (Χ) ορίζεται ως η αναλογία του αριθμού των γραμμομορίων αυτού του συστατικού προς τον συνολικό αριθμό γραμμομορίων όλων των άλλων συστατικών στο διάλυμα. Είναι δυνατός ο υπολογισμός του μοριακού κλάσματος του Α χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση σε μια λύση που αποτελείται από τα στοιχεία A, B, C,… και μια λύση που αποτελείται από το στοιχείο A.

Mole Fraction of a XA =Αριθμός Moles του Component  XA / Συνολικός αριθμός Moles όλων των συστατικών του διαλύματος

Για να προσδιορίσουμε το μοριακό κλάσμα των B, XB με τη βοήθεια του παρακάτω τύπου, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ίδια διαδικασία.

Ο τύπος για το XB είναι 

Μοριακό κλάσμα ενός XB =Αριθμός γραμμομορίων του συστατικού  XB / Συνολικός αριθμός γραμμομορίων όλων των εξαρτημάτων του διαλύματος

Συμπέρασμα

Όλοι γνωρίζουμε ότι χρησιμοποιούμε λύσεις στην καθημερινότητά μας αφού αποτελούν σημαντικό συστατικό της ζωής μας και ότι είναι απαραίτητες. Αφού διαβάσουμε το άρθρο, θα έχουμε όλες τις απαιτούμενες πληροφορίες για τη λύση, συμπεριλαμβανομένων των ιδιοτήτων της, των διαφορετικών τρόπων έκφρασής της και μερικά κοινά παραδείγματα για τον τρόπο χρήσης της.