Νόμος της μερικής πίεσης

Ο νόμος του Dalton για τη μερική πίεση δηλώνει ότι σε ένα μείγμα αερίων που δεν αντιδρούν, η συνολική πίεση που ασκείται ισούται με το άθροισμα της μερικής πίεσης ενός μεμονωμένου αερίου. Επομένως, η πίεση που επιβάλλεται από ένα μεμονωμένο αέριο σε ένα μείγμα αερίων είναι γνωστή ως μερική του πίεση. Για παράδειγμα, εάν ένα δοχείο περιέχει έναν συνδυασμό τριών αερίων, οξυγόνου, αζώτου και διοξειδίου του άνθρακα, η πίεση που ασκείται από το οξυγόνο στα τοιχώματα του δοχείου είναι η μερική του πίεση, όπως η πίεση που ασκείται από το άζωτο και το διοξείδιο του άνθρακα ξεχωριστά είναι η αντίστοιχη μερική τους πίεση. πιέσεις. Επομένως, η πίεση που ασκείται (συνολική) στα τοιχώματα του δοχείου από το μείγμα των αερίων ισούται με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των αερίων σε ένα μείγμα (οξυγόνο, άζωτο και διοξείδιο του άνθρακα).

Νόμος μερικής πίεσης του Dalton

Η πίεση που ασκείται από το μεμονωμένο αέριο σε ένα μείγμα ονομάζεται μερική πίεση αυτού του αερίου. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε ένα μείγμα ιδανικών αερίων και θα μπορούσαμε να χρησιμοποιήσουμε τη θεωρία του ιδανικού αερίου για να επιλύσουμε τα προβλήματα των αερίων στο μείγμα. Ο νόμος του Dalton για τις μερικές πιέσεις λέει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ισοδύναμη με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των συστατικών αερίων:

PT =P1 + P2 +P3 +P4 …………..Pn

Επίδειξη των μερικών πιέσεων ως προς το μοριακό κλάσμα

Ο λόγος της μερικής πίεσης ενός αερίου προς τη συνολική πίεση που ασκείται από μια αέρια μορφή του μείγματος είναι το μοριακό κλάσμα αυτού του αερίου σε ένα μείγμα αερίων. Όταν είναι γνωστός ένας συνολικός αριθμός γραμμομορίων σε ένα μείγμα, αυτό το μοριακό κλάσμα θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό του συνολικού αρ. των γραμμομορίων συστατικών του αερίου. Με τη βοήθεια της παρακάτω εξίσωσης, μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο που λαμβάνεται από συγκεκριμένο αέριο στο μείγμα χρησιμοποιώντας αυτό το μοριακό κλάσμα.

Εδώ, το Xi αντιπροσωπεύει το μοριακό κλάσμα του αερίου.

• το σύμβολο "i" αντιπροσωπεύει ένα μείγμα αερίων "n"
• το σύμβολο 'n' αντιπροσωπεύει έναν αριθμό σπίλων,
• το σύμβολο "P" αντιπροσωπεύει μια πίεση
• Το "V" αντιπροσωπεύει έναν τόμο.

Παραγωγή από το νόμο του Dalton

Ο νόμος του ιδανικού αερίου είναι ο νόμος του Dalton. Για τα πραγματικά αέρια, είναι απλώς μια κατά προσέγγιση προσέγγιση. Με αυξημένη πίεση αυξάνεται η απόκλιση από το Νόμο. Σε σύγκριση με τον ανοιχτό χώρο μεταξύ των σωματιδίων, ο όγκος που καταλαμβάνει ένα αέριο γίνεται μεγάλος σε υψηλή πίεση. Σε υψηλή πίεση, οι Διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των σωματιδίων αυξάνονται.

Νόμος του Dalton για τις υποθέσεις μερικής πίεσης

Τα αέρια θεωρείται ότι συμπεριφέρονται ως ιδανικά αέρια στο νόμο του Dalton:

• Ένα μεμονωμένο δεδομένο μείγμα αερίων ασκεί τη μερική πίεση ενός αερίου.
• Ένα μεμονωμένο δεδομένο μείγμα αερίων ασκεί τη μερική πίεση ενός αερίου. Η κινητική θεωρία των αερίων διέπει τα μόρια των αερίων. Με άλλα λόγια, συμπεριφέρονται σαν σημειακές μάζες με ελάχιστο όγκο που απέχουν πολύ το ένα από το άλλο, ούτε έλκονται ούτε απωθούνται από τους άλλους και συγκρούονται μεταξύ τους &τα τοιχώματα του δοχείου ανελαστικές συγκρούσεις.
• Ο νόμος του Dalton προβλέπει με ακρίβεια τη συμπεριφορά των αερίων, αν και τα πραγματικά αέρια αναχωρούν καθώς αυξάνεται η πίεση.

Καθώς υπάρχει λιγότερος χώρος μεταξύ των μορίων αερίου σε υψηλή πίεση, οι αλληλεπιδράσεις γίνονται πιο σημαντικές.

Νόμος Avogadro της μερικής πίεσης

Ο νόμος του Avogadro υποστηρίζει ότι ίσοι όγκοι όλων των αερίων περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση. Ο Amedeo Avogadro, ένας Ιταλός επιστήμονας και φυσικός, περιέγραψε για πρώτη φορά τον Νόμο το 1811. Αυτός ο νόμος των αερίων, που είναι μια μαθηματική σχέση, μπορεί να γραφτεί με μερικούς διαφορετικούς τρόπους.

Μπορεί να δηλωθεί ως εξής:

k =V/n

Εδώ, 

k =σταθερά αναλογικότητας

V=όγκος αερίου

n=αριθμός γραμμομορίων στο αέριο

Επειδή ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι η ιδανική σταθερά αερίου είναι η ίδια για όλα τα αέρια,

σταθερά,k =P1V1/T1n1 =P2V2/T2n2

V1/n1 =V2/n2

V1n2 =V2n1

Εδώ, 

P =πίεση αερίου

V =τόμος

T =θερμοκρασία

n=αριθμός κρεατοελιών

Συμπέρασμα

Στις παραπάνω σημειώσεις, μελετήσαμε τον νόμο της μερικής πίεσης, που προτάθηκε από τον John Dalton. Ο Τζον Ντάλτον, Άγγλος χημικός, φυσικός και μετεωρολόγος, πρότεινε το νόμο της μερικής πίεσης το 1802. Η συνολική πίεση του μείγματος αερίων ισούται με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των αερίων που αποτελούν. Για ένα ιδανικό μείγμα αερίων, ο νόμος του Dalton ισχύει τέλεια. Επειδή τα μόρια σε ένα ιδανικό αέριο απέχουν τόσο πολύ μεταξύ τους, δεν αντιδρούν. Με μικρές παραλλαγές, ο συνδυασμός πραγματικών αερίων ακολουθεί το νόμο του Dalton.