Διαφορές μεταξύ λανθανιδών και ακτινιδών

Χημικά στοιχεία γνωστά ως ακτινίδες βρίσκονται στο μπλοκ F του περιοδικού πίνακα. Το μπλοκ F των ατόμων τους περιέχει τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Καθώς υπάρχουν με τη μορφή μετάλλων, είναι γνωστά ως μέταλλα εσωτερικής μετάπτωσης.

Το μπλοκ F αποτελείται μόνο από λανθανίδες και ακτινίδες. Μια χημική ουσία που ονομάζεται ακτίνιο είναι ο λόγος που η σειρά είναι γνωστή ως ακτινίδη και μια χημική ουσία που ονομάζεται λανθάνιο, ο λόγος για την οποία το όνομα είναι λανθανίδη. Η πιο κρίσιμη διαφορά μεταξύ της λανθανίδης και των ακτινιδών είναι ότι οι ακτινίδες σχηματίζουν σύμπλοκα πιο εύκολα από τις λανθανίδες.

Λανθανίδη

Οι λανθανίδες είναι τα στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο εισέρχεται στα τροχιακά 4F. Λόγω μόνο μιας κατάστασης οξείδωσης, οι λανθανίδες μοιάζουν μεταξύ τους περισσότερο από οποιοδήποτε άλλο μεταβατικό στοιχείο της σειράς. Οι χημικές τους ιδιότητες και παρόμοια στοιχεία είναι ο λόγος που είχαν την εξαιρετική ευκαιρία να κρύψουν την επίδραση μικρών αλλαγών στο μέγεθος και το πυρηνικό φορτίο. Τα τρία κελύφη τους είναι ελλιπή στη γενική τους διαμόρφωση. Η κοινή τους κατάσταση οξείδωσης είναι +2, και όλα τα στοιχεία το περιέχουν στη σειρά.

Ορισμένες εξαιρέσεις της σειράς λανθανιδών περιλαμβάνουν +4 κατάσταση οξείδωσης που ονομάζει δημήτριο, πραισοδύμιο και τέρβιο. Τα Pr, Nd, Dy και Tb εμφανίζουν +4 καταστάσεις οξείδωσης, αλλά μόνο στα οξείδια. Στα τρι-θετικά ιόντα, στο 4f υποκέλυφος του, ο αριθμός των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων αυξάνεται από λανθάνιο σε γαδολίνιο. Έτσι το λανθάνιο και το λουτέτιο είναι διαμαγνητικά και άλλα είναι παραμαγνητικά. Οι λανθανίδες έχουν υψηλό σημείο τήξης.

Ο ηλεκτροθετικός χαρακτήρας είναι υψηλός λόγω της χαμηλής ισχύος ιονισμού. Λόγω του μεγάλου μεγέθους τους, έχουν χαμηλή φόρτιση και επομένως δεν έχουν μεγάλη τάση να σχηματίζουν σύμπλοκα.

• λανθάνιο Λα (57)

• cerium Ce (58)

• Praseodymium Pr (59)

• νεοδύμιο Nd (60)

• promethium Pm (61)

• samarium Sm (62)

• Europium Eu (63)

• Gadolinium Gd (64)

• Terbium Tb (65)

• dysprosium Dy (66)

• Holmium Ho (67)

• yttrium Er (68)

• θούλιο Tm (69)

• ytterbium Yb (70)

• Lutetium Lu (71).

Ακτινίδες

Οι ακτινίδες είναι στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο εισέρχεται στο τροχιακό 5f του αντιπροτελευταίου κελύφους. Σε αντίθεση με τα λανθανοειδή, οι ακτινίδες είναι πολύ πιο περίπλοκες, λόγω πολλών καταστάσεων οξείδωσης και της ραδιενέργειας τους. Στις ακτινίδες, το +3 είναι η πιο κοινή κατάσταση οξείδωσης.

Καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται στη σειρά ακτινιδών, τόσο πιο σταθερή γίνεται η κατάσταση οξείδωσης. Υπάρχει ένα μικρό ενεργειακό χάσμα μεταξύ των υποκυψελών 5f, 6d και 7s, επομένως παρουσιάζουν σημαντικότερο αριθμό καταστάσεων οξείδωσης από τις λανθανίδες. Υπάρχουν σε ασημί χρώμα και μπορούν να εμφανίσουν πολλαπλές δομές. Τα μέταλλα είναι αρκετά αντιδραστικά όταν χωρίζονται λεπτά. Οι μαγνητικές τους ιδιότητες είναι πολύ πιο περίπλοκες από τις λανθανίδες.

• θόριο Θ (Z=90)

• protactinium Pa (91)

• ουράνιο U (92)

• neptunium Np (93)

• πλουτώνιο Pu (94)

• Americium Am (95)

• curium cm (96)

• berkelium Bk (97)

• californium Cf (98)

• einsteinium Es (99)

• fermium Fm (100)

• mendelevium Md (101)

• μια ενότητα Ї 102

• lawrencium Lr (103).

Λανθανίδη εναντίον ακτινίδης

Λανθανίδες	Ακτινίδες
Οι λανθανίδες είναι χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο μπλοκ F του περιοδικού πίνακα της σειράς λανθανιδών.	Οι ακτινίδες είναι χημικά στοιχεία που βρίσκονται στη σειρά ακτινιδών του μπλοκ f στον περιοδικό πίνακα.
Ο ατομικός τους αριθμός κυμαίνεται από 57 έως 71	Ο ατομικός τους αριθμός είναι μεταξύ 89 και 103
Είναι από την έκτη περίοδο και ανήκουν στην τρίτη μεταβατική σειρά, αποτελώντας την πρώτη σειρά εσωτερικής μετάβασης.	Είναι από την έβδομη περίοδο και ανήκουν στην τέταρτη μεταβατική σειρά, η οποία είναι η δεύτερη σειρά εσωτερικής μετάβασης.
Τα ηλεκτρόνια σθένους τους υπάρχουν στο τροχιακό 4f.	Τα ηλεκτρόνια σθένους τους υπάρχουν στο τροχιακό 5f
Η ενέργεια δέσμευσης των τροχιακών 4f είναι μεγαλύτερη	Η ενέργεια δέσμευσης του τροχιακού 5f είναι μικρότερη
Αν και μόνο λίγες περιπτώσεις, εκτός από την κατάσταση οξείδωσης +3, εμφανίζουν επίσης καταστάσεις οξείδωσης +2 και +4.	Έχουν υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης +4, +5, +6, +7 εκτός από +3 κατάσταση οξείδωσης.
Κυρίως τα ιόντα τους είναι άχρωμα	Τα περισσότερα ιόντα τους είναι έγχρωμα
Η τάση τους να σχηματίζουν σύνθετα ιόντα είναι μικρότερη.	Η τάση τους να σχηματίζουν σύνθετα ιόντα είναι πολύ μεγαλύτερη.
Οι ενώσεις τους είναι λιγότερο βασικές από τις ακτινίδες	Έχουν περισσότερες βασικές ενώσεις από τις λανθανίδες.
Είναι μη ραδιενεργά εκτός από το προμέθιο	Είναι ραδιενεργά
Οι μαγνητικές τους ιδιότητες εξηγούνται ευκολότερα.	Οι μαγνητικές τους ιδιότητες είναι πολύ πιο περίπλοκες και δεν μπορούν να εξηγηθούν εύκολα.

Συμπέρασμα

Τα χημικά στοιχεία ακτινίδες και λανθανίδες υπάρχουν στο μπλοκ f του περιοδικού πίνακα. Τα ραδιενεργά στοιχεία υπάρχουν ως ακτινίδες. Με λίγες εξαιρέσεις, οι λανθανίδες είναι μη ραδιενεργά στοιχεία. Η κύρια διάκριση μεταξύ ακτινιδών και λανθανιδών είναι ότι οι ακτινίδες μπορούν να σχηματίσουν γρήγορα σύμπλοκα, ενώ οι λανθανίδες δεν μπορούν. Οι ακτινίδες είναι πιο ραδιενεργές και οι λανθανίδες όχι.