bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το ουράνιο-235 είναι ιδανικό για πυρηνική ενέργεια;

Υψηλή Δυνατότητα: Το ουράνιο-235 έχει υψηλή ικανότητα σχάσης, πράγμα που σημαίνει ότι είναι πιο πιθανό να υποβληθεί σε πυρηνική σχάση όταν χτυπήθηκε από ένα νετρόνιο. Αυτή η ιδιότητα είναι απαραίτητη για τη διατήρηση μιας αλυσιδωτής αντίδρασης και την παραγωγή ενέργειας σε πυρηνικό αντιδραστήρα.

αφθονία στο φυσικό ουράνιο: Το ουράνιο-235 αποτελεί περίπου το 0,7% του φυσικού ουρανίου. Ενώ αυτό είναι ένα μικρό ποσοστό, εξακολουθεί να είναι ένα σημαντικό ποσό και αρκετό για τη διατήρηση της παραγωγής πυρηνικής ενέργειας.

Μετρή και έλεγχος: Το ουράνιο-235 απαιτεί υλικό συντονιστή, όπως βαρύ νερό ή γραφίτη, για να επιβραδύνει τα νετρόνια που παράγονται από σχάση. Αυτή η διαδικασία μετριοπάθεια αυξάνει την πιθανότητα να συλληφθούν τα νετρόνια από άλλα άτομα U-235, οδηγώντας σε μια παρατεταμένη αλυσιδωτή αντίδραση. Επιπλέον, οι ράβδοι ελέγχου που κατασκευάζονται από υλικά όπως το κάδμιο ή το βόριο μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη ρύθμιση του ρυθμού σχάσης και παραγωγής ενέργειας στον αντιδραστήρα.

Παραγωγή πλουτωνίου: Το ουράνιο-235 μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή πλουτώνιου-239, άλλου σχάσιου ισότοπου που μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως πυρηνικό καύσιμο. Αυτή η διαδικασία λαμβάνει χώρα όταν το U-238, που αποτελεί την πλειονότητα του φυσικού ουρανίου, συλλαμβάνει ένα νετρονόμο και υφίσταται μια σειρά ραδιενεργών αποσύνθεσης.

αποδεδειγμένη τεχνολογία: Η τεχνολογία για τη χρήση του ουρανίου-235 σε πυρηνικούς αντιδραστήρες έχει καθιερωθεί και αποδειχθεί σε πολυάριθμους πυρηνικούς σταθμούς παγκοσμίως, παρέχοντας μια αξιόπιστη πηγή ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας.

Ενώ το ουράνιο-235 έχει αυτά τα πλεονεκτήματα, έρχεται επίσης με προκλήσεις, συμπεριλαμβανομένης της ανάγκης για εμπλουτισμένο ουράνιο, δυνατότητες πολλαπλασιασμού και διαχείρισης ραδιενεργών αποβλήτων. Ως εκ τούτου, ο χειρισμός και η χρήση του ουρανίου-235 απαιτούν αυστηρά πρωτόκολλα ασφαλείας και διεθνείς κανονισμούς.

Διαφορά μεταξύ ανωμερών και επιμερών

Διαφορά μεταξύ ανωμερών και επιμερών

Κύρια διαφορά – Anomers vs Epimers Ο ισομερισμός εξηγεί τις διαφορές μεταξύ μορίων που σχετίζονται στενά. Η ισομέρεια χωρίζεται σε δύο μεγάλες ομάδες, τη δομική ισομέρεια και τη στερεοϊσομέρεια. Η δομική ισομέρεια δείχνει διαφορετικές δομές για τον ίδιο χημικό τύπο. Η στερεοϊσομέρεια δείχνει διαφορε

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Γεγονότα για το στοιχείο του γαλλίου

Το γάλλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 31 και σύμβολο στοιχείου Ga. Θεωρείται ότι είναι μέταλλο μετά τη μετάβαση ή βασικό μέταλλο. Το γάλλιο είναι γνωστό για το χαμηλό σημείο τήξης του, το οποίο προσφέρεται για την επίδειξη κουταλιού γαλλίου και ακόμη και για την τήξη του καθαρού μετά

Κατανόηση των αντιδράσεων Ε1 εναντίον Ε2

Κατανόηση των αντιδράσεων Ε1 εναντίον Ε2

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε 6 τρόπους για να διακρίνετε τις δύο αντιδράσεις εξάλειψης , E1 vs E2 . Φροντίστε να κατανοήσετε τις ίδιες τις αντιδράσεις προτού παρακολουθήσετε αυτό το σεμινάριο! Ρίξτε μια ματιά στα άρθρα σχετικά με το E1 Elimination και το E2 Elimination! Θέματα π