Πώς δείχνει μια σωστή γραπτή χημική εξίσωση ότι τα άτομα δεν χάνονται στην εξίσωση;

Μια σωστή γραπτή χημική εξίσωση καταδεικνύει τη διατήρηση της μάζας, υποδεικνύοντας ότι τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Αυτό επιτυγχάνεται με τη διασφάλιση ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ισορροπημένος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Εδώ είναι μερικοί τρόποι με τους οποίους μια ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει τη διατήρηση των ατόμων:

1. Νόμος για τη διατήρηση της μάζας:

* Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων σε μια χημική εξίσωση είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

* Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου πρέπει να είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

2. Ισορροπημένες εξισώσεις:

* Σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση, οι συντελεστές μπροστά από τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα προσαρμόζονται για να εξασφαλιστεί ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και από τις δύο πλευρές.

* Για παράδειγμα, εξετάστε την καύση του μεθανίου:

`` `

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

`` `

* Στην πλευρά του αντιδραστηρίου, υπάρχει ένα άτομο άνθρακα, τέσσερα άτομα υδρογόνου και τέσσερα άτομα οξυγόνου. Από την πλευρά του προϊόντος, υπάρχει επίσης ένα άτομο άνθρακα, τέσσερα άτομα υδρογόνου και τέσσερα άτομα οξυγόνου.

* Αυτό δείχνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου διατηρείται στην αντίδραση.

3. Αντιδραστήρια και προϊόντα:

* Τα αντιδραστήρια στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης αντιπροσωπεύουν τα αρχικά υλικά, ενώ τα προϊόντα στη δεξιά πλευρά αντιπροσωπεύουν τις ουσίες που σχηματίζονται μετά την αντίδραση.

* Με την εξισορρόπηση της εξίσωσης, διασφαλίζουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές, που αντιπροσωπεύει τη μετατροπή των αντιδραστηρίων σε προϊόντα χωρίς απώλεια ή κέρδος ατόμων.

4. συντελεστές:

* Οι συντελεστές σε μια χημική εξίσωση υποδεικνύουν τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων που εμπλέκονται στην αντίδραση.

* Η ρύθμιση των συντελεστών μας επιτρέπει να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, διασφαλίζοντας ότι διατηρείται ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου.

* Για παράδειγμα, στην εξίσωση:

`` `

2H2 + O2 -> 2H2O

`` `

* Ο συντελεστής 2 μπροστά από το Η2 δείχνει ότι απαιτούνται δύο μόρια υδρογόνου για την αντίδραση.

* Αυτό είναι σημαντικό επειδή εξασφαλίζει ότι υπάρχουν αρκετά άτομα υδρογόνου διαθέσιμα για να αντιδράσουν με το άτομο οξυγόνου στο Ο2, με αποτέλεσμα το σχηματισμό δύο μορίων του Η2Ο.

Συμπληρώνοντας τους κανόνες εξισορρόπησης των χημικών εξισώσεων, μπορούμε να αποδείξουμε ότι τα άτομα δεν χάνονται ούτε αποκτήθηκαν κατά τη διάρκεια χημικής αντίδρασης. Αυτό αντικατοπτρίζει τη θεμελιώδη αρχή της διατήρησης της μάζας, η οποία αποτελεί ακρογωνιαίο λίθο της σύγχρονης χημείας.