Πόσα γραμμάρια υδρογόνου αερίου H2 θα καταλαμβάνουν 1,55 L στα 607 Κ και 2,99 atm;

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου υδρογόνου που καταλαμβάνουν 1,55 L στα 607 Κ και 2,99 atm. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

$$ PV =NRT $$

όπου:

* Το P είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες (ATM)

* V είναι ο όγκος στα λίτρα (L)

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

* Το R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.08206 Lτοπληρωμένο/mol .K)

* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (k)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για επίλυση για n, παίρνουμε:

$$ n =\ frac {pv} {rt} $$

Αντικαθιστώντας τις δεδομένες τιμές στην εξίσωση, λαμβάνουμε:

$$ n =\ frac {(2.99 \ atm) (1.55 \ l)} {(0.08206 \ l ·atm/mol θέση) (607 \ k)} =0.0798 \ mol $$

Για να μετατρέψουμε τα moles σε γραμμάρια, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων με τη μοριακή μάζα του αερίου υδρογόνου. Η μοριακή μάζα του αερίου υδρογόνου είναι 2,016 g/mol. Επομένως, η μάζα του αερίου υδρογόνου που καταλαμβάνει 1,55 L στα 607 Κ και 2,99 atm είναι:

$$ mass =n × molar \ mass =(0,0798 \ mol) (2,016 \ g/mol) =0,161 \ g $$

Επομένως, 0,161 γραμμάρια αερίου υδρογόνου θα καταλαμβάνουν 1,55 L στα 607 Κ και 2,99 atm.