Υπολογίστε την ποσότητα αμμωνίας που παράγεται από 50g n στην εξίσωση N2+3H2 =2NH3;

Για τον υπολογισμό της ποσότητας αμμωνίας (NH3) που παράγεται από 50g αζώτου (Ν) χρησιμοποιώντας την ισορροπημένη χημική εξίσωση N2 + 3H2 → 2NH3, πρέπει να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο. Πρώτον, πρέπει να μετατρέψουμε τη δεδομένη μάζα αζώτου (50g) σε moles. Η μοριακή μάζα του αζώτου (Ν) είναι 14g/mol.

Μοίρα αζώτου (n) =μάζα/μοριακή μάζα

=50g/14g/mol

=3,57 mol n

Τώρα, ας αναλύσουμε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης:

1 mole του Ν2 αντιδρά με 3 moles του Η2 για να παράγει 2 moles του NH3.

Για να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, πρέπει να συγκρίνουμε την αναλογία mole των Ν και Η2 στην εξίσωση με την αναλογία mole των Ν και Η2 διαθέσιμων.

Υποθέτοντας ότι έχουμε υπερβολική ποσότητα υδρογόνου (H2), ας υπολογίσουμε πόσα moles του NH3 μπορούν να παραχθούν από 3,57 mol του Ν.

Από την ισορροπημένη εξίσωση:

2 moles του NH3 παράγονται από 1 mole του N2.

Έτσι, 3,57 mol n θα παράγουν (2/1) * 3,57 mol NH3

=7.14 mol NH3

Τώρα, πρέπει να μετατρέψουμε τα moles του NH3 πίσω σε γραμμάρια για να καθορίσουμε την παραγόμενη ποσότητα. Η μοριακή μάζα του NH3 είναι 17g/mol.

Η μάζα του NH3 παράγεται =moles του NH3 * μοριακή μάζα του NH3

=7.14 mol * 17g/mol

=121,38 g NH3

Επομένως, 50g αζώτου (Ν) μπορεί να παράγουν περίπου 121,38g αμμωνίας (NH3).