Υπάρχουν 2 γραμμάρια αερίου H2 σε ένα δοχείο σταθερού όγκου στις 273 C. 16 Ο ίδιος ο ίδιος και η θερμοκρασία αυξάνεται 819, οπότε ποια αναλογία τελική πίεση πίεσης;

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αναφέρει ότι:

PV =NRT

Όπου p είναι η πίεση, V είναι ο όγκος, n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου, r είναι η ιδανική σταθερά αερίου και t είναι η θερμοκρασία.

Εάν η ένταση είναι σταθερή, τότε μπορούμε να γράψουμε:

P =NRT/V

Ας υπολογίσουμε την αρχική πίεση χρησιμοποιώντας το αέριο H2:

n (H2) =2 g / 2 g / mol =1 mol

P1 =N (H2) RT1/V

P1 =(1 mol) (0.08206 L*atm/mol*k) (273 k)/v

P1 =22,4 atm

Τώρα, ας υπολογίσουμε την τελική πίεση χρησιμοποιώντας H2 και τα αέρια:

n (Total) =n (H2) + N (He) =1 mol + 2 mol =3 mol

P2 =n (συνολικά) rt2/v

P2 =(3 mol) (0.08206 L*atm/mol*k) (1092 k)/v

P2 =86 atm

Επομένως, ο λόγος της τελικής πίεσης προς την αρχική πίεση είναι:

P2/P1 =86 ATM/22.4 ATM =3.8

Έτσι η πίεση αυξήθηκε 3,8 φορές.