30,4 γραμμάρια αερίου x2O3 κάνει πίεση 2 atm στους 273 ° C σε δοχείο 8,96 λίτρων. Έτσι, ο Howmany G.Mol είναι το μοριακό άτομο μάζας Χ (O:16);

Η μοριακή μάζα του ατόμου Χ μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο για το αέριο:

PV =NRT

Όπου p είναι η πίεση, V είναι ο όγκος, n είναι ο αριθμός των moles, r είναι η σταθερά αερίου, και t είναι η θερμοκρασία.

Μπορούμε να αναδιατάξουμε την εξίσωση για επίλυση για Ν:

n =PV/RT

Αντικαθιστώντας τις δεδομένες τιμές στην εξίσωση, λαμβάνουμε:

n =(2 atm) (8.96 L)/(0.08206 L*atm/mol*k) (273 K)

n =0.118 mol

Ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου X2O3 είναι ίσος με το ήμισυ του αριθμού των γραμμομορίων των ατόμων, έτσι η μοριακή μάζα του ατόμου Χ είναι:

Μοριακή μάζα x =(30,4 g)/(2 * 0,118 mol)

Μοριακή μάζα x =128 g/mol

Επομένως, η μοριακή μάζα του ατόμου Χ είναι 128 g/mol.