Μια ένωση οξειδίου χρωμίου περιέχει 104,0 g και 48,0 οξυγόνου. Ποια είναι η πιο πιθανή εμπειρική φόρμουλα αυτή η ένωση;

Η πιο πιθανή εμπειρική φόρμουλα για αυτήν την ένωση είναι cr2O3 .

Δεδομένου:

- Μάζα χρωμίου =104,0 g

- Μάζα οξυγόνου =48,0 g

- Μοριακή μάζα χρωμίου =51.996 g/mol

- Μοριακή μάζα οξυγόνου =15.999 g/mol

Ας υπολογίσουμε τα γραμμάρια του χρωμίου και του οξυγόνου στην ένωση:

- Moles χρωμίου =104,0 g / 51,996 g / mol =2,00 mol mol

- Γοές οξυγόνου =48,0 g / 15.999 g / mol =3,00 mol mol

Για να βρούμε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού χρωμίου προς οξυγόνο, διαιρούμε και τα δύο moles με τον μικρότερο αριθμό moles:

- Moles χρωμίου (απλοποιημένο) =2,00 mol / 2,00 mol =1

- Γοές οξυγόνου (απλοποιημένο) =3,00 mol / 2,00 mol =1,5

Δεδομένου ότι δεν μπορούμε να έχουμε μισά moles σε μια χημική φόρμουλα, πολλαπλασιάζουμε και τα δύο απλοποιημένα moles κατά 2 για να πάρουμε ολόκληρους αριθμούς:

- Μοραές χρωμίου (τελικό) =1 * 2 =2

- Moles του οξυγόνου (τελικό) =1,5 * 2 =3

Επομένως, η πιο πιθανή εμπειρική φόρμουλα για αυτήν την ένωση είναι Cr2O3 .