bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς συνδέονται οι δεσμοί γλυκοσιδικών και τα πεπτίδια;

Οι γλυκοσιδικοί δεσμοί και οι πεπτιδικοί δεσμοί σχηματίζονται και οι δύο από τη συμπύκνωση δύο λειτουργικών ομάδων με την απώλεια νερού.

- Σε μια γλυκοζιδική σύνδεση, οι δύο λειτουργικές ομάδες είναι μια ομάδα υδροξυλίου από ζάχαρη και ανωμαλικό άνθρακα από άλλη ζάχαρη.

- Σε πεπτιδικό δεσμό, οι δύο λειτουργικές ομάδες είναι μια αμινομάδα από ένα αμινοξέο και μια καρβοξυλική ομάδα από άλλο αμινοξύ.

Επιπλέον, Και οι δύο γλυκοσιδικοί δεσμοί και οι πεπτιδί δεσμοί έχουν συγκεκριμένη στερεοχημεία .

* Οι γλυκοσιδικές συνδέσεις μπορούν να είναι είτε α ή β, ανάλογα με τον σχετικό προσανατολισμό των δύο δακτυλίων ζάχαρης.

* Οι δεσμοί πεπτιδίων σχηματίζονται πάντοτε στη διαμόρφωση trans, με τις ομάδες αμινο και καρβοξυλίου στις αντίθετες πλευρές του πεπτιδικού δεσμού.

Τέλος, Και οι δύο γλυκοσιδικοί δεσμοί και οι πεπτιδικοί δεσμοί εμπλέκονται στο σχηματισμό σημαντικών βιολογικών μορίων .

- Οι γλυκοσιδικές συνδέσεις βρίσκονται σε υδατάνθρακες, οι οποίοι αποτελούν βασική πηγή ενέργειας για τα κύτταρα.

- Οι δεσμοί πεπτιδίων βρίσκονται σε πρωτεΐνες, οι οποίες είναι υπεύθυνοι για ένα ευρύ φάσμα κυτταρικών λειτουργιών.

Επίλυση Προβλημάτων Στοιχειομετρίας

Επίλυση Προβλημάτων Στοιχειομετρίας

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι στοιχειομετρία και τα διάφορα είδη προβλημάτων που το αφορούν. Θα δείτε πολλά παραδείγματα για να εξασκηθείτε και να κατακτήσετε το περιεχόμενο! Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης Τι είναι η χημική αντίδραση

Διαφορά μεταξύ πήξης και κροκίδωσης

Διαφορά μεταξύ πήξης και κροκίδωσης

Κύρια διαφορά – Πήξη vs Κροκίδωση Η πήξη και η κροκίδωση είναι δύο διαδικασίες που χρησιμοποιούνται συνήθως στην επεξεργασία του νερού, προκειμένου να απαλλαγούμε από ανεπιθύμητα αιωρούμενα υλικά στο νερό. Ωστόσο, μπορούν να υιοθετηθούν συνήθως για την αποσταθεροποίηση οποιουδήποτε συστήματος ανάρτη

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα ένα άτομο έλκει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Μια υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έλκει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό με ένα άλλο άτομο. Μια χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας