Χρησιμοποιήστε τις δομές Lewis και τη θεωρία VSEPR για να καθορίσετε ποιο CH4 CH3CL είναι πολικές μη πολικές;

ch₄

* Δομή Lewis:H-H-H

* Σχήμα VSEPR:τετραεδρικό

* Πολικότητα:μη πολικός

ch₃cl

* Δομή Lewis:H-C-CL

* Σχήμα VSEPR:τετραεδρικό

* Πολικότητα:πολική

Επεξήγηση:

Στο CH₄, τα τέσσερα άτομα υδρογόνου είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το άτομο άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων υδρογόνου ακυρώνει έξω και το μόριο είναι μη πολικό.

Στο CH₃cl, το άτομο χλωρίου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού C-CR τραβούν προς το άτομο χλωρίου, δημιουργώντας έναν πολικό δεσμό. Το μόριο στο σύνολό του είναι επίσης πολικό, επειδή το θετικό τέλος του δεσμού C-CR είναι πιο κοντά στο άτομο χλωρίου από το αρνητικό άκρο.