Γιατί 1 βουτανόλη έχει υψηλότερο σημείο βρασμού και στη συνέχεια διαιθυλαιθέρα;

Η 1-βουτανόλη έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από τον διαιθυλαιθέρα λόγω ισχυρότερων ενδομοριακών δυνάμεων. Η 1-βουτανόλη είναι ένα πρωτεύον αλκοόλ, που σημαίνει ότι έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) συνδεδεμένη με ένα πρωτογενές άτομο άνθρακα. Ο διαιθυλαιθέρα είναι ένας αιθέρας, που σημαίνει ότι έχει ένα άτομο οξυγόνου που συνδέεται με δύο αλκυλομάδες. Η ομάδα υδροξυλίου σε 1-βουτανόλη μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με άλλες ομάδες υδροξυλίου και με τα άτομα υδρογόνου στα άτομα άνθρακα. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals που υπάρχουν σε διαιθυλαιθέρα. Οι ισχυρότεροι δεσμοί υδρογόνου σε 1-βουτανόλη οδηγούν σε υψηλότερο σημείο βρασμού.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τα σημεία βρασμού της 1-βουτανόλης και του διαιθυλαιθέρα:

| Ένωση | Σημείο βρασμού (° C)

| --- | --- |

| 1-βουτανόλη | 117.7 |

| Διαιθυλαιθέρα | 34.5 |

Όπως μπορείτε να δείτε, η 1-βουτανόλη έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από τον διαιθυλαιθέρα. Αυτή η διαφορά στα σημεία βρασμού οφείλεται στη διαφορά στις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των δύο ενώσεων.