Γιατί η ζάχαρη έχει ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη από την αμμωνία;

Διαμοριακές δυνάμεις Περιγράψτε τις ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Η δύναμη αυτών των δυνάμεων καθορίζει τις φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας.

Η ζάχαρη (σακχαρόζη) είναι μια ομοιοπολική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από άτομα που συγκρατούνται από κοινά ηλεκτρόνια. Οι διαμοριακές δυνάμεις στη ζάχαρη είναι δυνάμεις van der Waals. Οι δυνάμεις Van der Waals είναι αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις που συμβαίνουν μεταξύ όλων των μορίων. Προκαλούνται από διακυμάνσεις στο σύννεφο ηλεκτρονίων ενός μορίου, το οποίο δημιουργούν προσωρινά θετικά και αρνητικά φορτία.

Η αμμωνία (NH3) είναι μια πολική ομοιοπολική ένωση, που σημαίνει ότι έχει ένα μόνιμο θετικό τέλος και ένα μόνιμο αρνητικό τέλος. Οι διαμοριακές δυνάμεις στην αμμωνία είναι δεσμοί υδρογόνου. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals. Αυτή η ισχυρότερη έλξη μεταξύ των μορίων είναι ο λόγος για τον οποίο η αμμωνία έχει χαμηλότερο σημείο τήξης και σημείο βρασμού από τη ζάχαρη. Οι δεσμοί υδρογόνου προκαλούν τα μόρια στην αμμωνία να προσελκύονται πιο έντονα ο ένας στον άλλο, καθιστώντας πιο δύσκολο να τα σπάσουν.

Συνοπτικά, η ζάχαρη έχει ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων της, ενώ η αμμωνία έχει ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων της. Αυτή η διαφορά στις διαμοριακές δυνάμεις οδηγεί σε διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως σημεία τήξης και σημεία βρασμού.