Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης για ανθρακικό αλουμίνιο;
Αλουμίνιο (AL):
Στις περισσότερες ενώσεις, το αλουμίνιο έχει αριθμό οξείδωσης +3. Αυτό σημαίνει ότι χάνει τρία ηλεκτρόνια σθένους για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Άνθρακας (γ):
Ο άνθρακας μπορεί να έχει διάφορους αριθμούς οξείδωσης ανάλογα με την ένωση που σχηματίζει. Σε ανθρακικά άλατα, ο άνθρακας συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +4.
Οξυγόνο (o):
Στις περισσότερες ενώσεις, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2. Αυτό σημαίνει ότι κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Τώρα, ας υπολογίσουμε τον αριθμό οξείδωσης για ανθρακικό αλουμίνιο (AL2 (CO3) 3):
Αλουμίνιο (AL):
Υπάρχουν δύο άτομα αλουμινίου στον τύπο και κάθε άτομο αλουμινίου έχει αριθμό οξείδωσης +3. Έτσι, ο συνολικός αριθμός οξείδωσης για το αλουμίνιο είναι:
2 (+3) =+6
Άνθρακας (γ):
Υπάρχουν τρία ιόντα ανθρακικού άλατος (CO3) στον τύπο και κάθε ιόν ανθρακικού περιέχει ένα άτομο άνθρακα. Δεδομένου ότι ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα σε ανθρακικό είναι +4, ο συνολικός αριθμός οξείδωσης για τον άνθρακα είναι:
3 (+4) =+12
Οξυγόνο (o):
Υπάρχουν συνολικά 9 άτομα οξυγόνου στα τρία ανθρακικά ιόντα. Κάθε άτομο οξυγόνου έχει αριθμό οξείδωσης -2. Έτσι, ο συνολικός αριθμός οξείδωσης για το οξυγόνο είναι:
9 (-2) =-18
Τώρα, ας προσθέσουμε τους αριθμούς οξείδωσης όλων των στοιχείων της ένωσης:
Συνολικός αριθμός οξείδωσης =(+6) + (+12) + (-18) =0
Δεδομένου ότι ο συνολικός αριθμός ανθρακικού αλουμινίου είναι 0, είναι μια ουδέτερη ένωση. Με άλλα λόγια, τα θετικά και αρνητικά φορτία εξισορροπούν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα ηλεκτρικά ουδέτερο μόριο.
