Καθώς η EDTA διαλύεται στο νερό, το Η θα αυξηθεί για να επιτύχει ένα ρΗ 8,0 θα χρειαστείτε προσθήκη HCl ή NaOH;
Η EDTA είναι ένα αδύναμο οξύ, το οποίο σημαίνει ότι διαχωρίζεται εν μέρει στο νερό για να σχηματίσει ιόντα Η+ (πρωτόνια) και edta. Το ρΗ ενός διαλύματος προσδιορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων Η+, με χαμηλότερο ρΗ που υποδηλώνει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ και υψηλότερου ρΗ που υποδηλώνει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+.
Εάν προσθέσετε HCl στη λύση, θα προσθέσετε περισσότερα ιόντα Η+, τα οποία θα προκαλέσουν τη μείωση του ρΗ. Επομένως, η προσθήκη HCl θα μετακινήσει το pH πιο μακριά από το επιθυμητό ρΗ 8,0.
Από την άλλη πλευρά, αν προσθέσετε NaOH στη λύση, θα προσθέσετε ιόντα, τα οποία θα αντιδράσουν με τα ιόντα Η+ για να σχηματίσουν μόρια νερού. Αυτό θα μειώσει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ και θα αυξήσει το ρΗ. Προσθέτοντας προσεκτικά το NAOH, μπορείτε να φτάσετε στο επιθυμητό pH του 8.0.
