Γιατί η δήλωση περιγράφει μια εναλλακτική θεωρία των οξέων και των βάσεων;

Σύμφωνα με την εναλλακτική θεωρία των οξέων και των βάσεων, που προτείνεται από τον G. N. Lewis, ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, ενώ μια βάση είναι μια ουσία που μπορεί να δώσει ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων

Αυτή η θεωρία βασίζεται στην έννοια των ζευγών ηλεκτρονίων και της χημικής σύνδεσης, και όχι στην παραδοσιακή έννοια των ιόντων υδρογόνου (Η+) και των ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) όπως ορίζεται από τη θεωρία του Arrhenius.

Στη θεωρία του Lewis, μια αντίδραση οξέος-βάσης θεωρείται ως η μεταφορά ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από τη βάση στο οξύ. Το οξύ, το οποίο είναι ανεπαρκές με ηλεκτρόνια, δέχεται το ζεύγος ηλεκτρονίων από τη βάση, το οποίο είναι πλούσιο σε ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ του οξέος και της βάσης.

Μερικά παραδείγματα οξέων και βάσεων σύμφωνα με τη θεωρία Lewis περιλαμβάνουν:

- Οξέα:BF3, Alcl3, H+, CO2, SO3

-Βάσεις:NH3, H2O, OH-, CH3COO-, Pyridine

Η θεωρία του Lewis είναι ιδιαίτερα χρήσιμη για την κατανόηση της συμπεριφοράς των οξέων και των βάσεων σε μη υδατικούς διαλύτες, όπου η παραδοσιακή θεωρία Arrhenius μπορεί να μην ισχύει. Παρέχει επίσης ένα γενικότερο πλαίσιο για την κατανόηση των αντιδράσεων βάσης οξέος, καθώς περιλαμβάνει ένα ευρύτερο φάσμα αντιδράσεων από τη θεωρία του Arrhenius.

Παρά τη χρησιμότητα της θεωρίας του Lewis, η θεωρία Arrhenius εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ευρέως, ιδιαίτερα σε εισαγωγικά μαθήματα χημείας, λόγω της απλότητας της και της εστίασής της στη συμπεριφορά των οξέων και των βάσεων σε υδατικά διαλύματα.