Πώς θα διαφέρει το ρΗ του σημείου ισοδυναμίας για την τυπική τιτλοδότηση διαλύματος από μια ισχυρή όξινη βάσητις βάσης;
Για μια ισχυρή όξινη βάση βάσης, το σημείο ισοδυναμίας χαρακτηρίζεται από ένα ουδέτερο διάλυμα, που σημαίνει ότι το ρΗ είναι ακριβώς 7. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τόσο τα ισχυρά οξέα όσο και οι ισχυρές βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας τα Η+ και τα ΟΗ, αντίστοιχα. Στο σημείο ισοδυναμίας, τα ιόντα Η+ και ΟΗ συνδυάζονται σε αναλογία 1:1 για να σχηματίσουν νερό, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο ρΗ.
Από την άλλη πλευρά, το pH στο σημείο ισοδυναμίας για μια τυπική τιτλοδότηση διαλύματος που περιλαμβάνει ένα αδύναμο οξύ ή μια αδύναμη βάση δεν θα είναι ακριβώς 7. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα αδύναμα οξέα και οι αδύναμες βάσεις δεν διαχωρίζονται πλήρως στο νερό. Αντ 'αυτού, υποβάλλονται σε μερική διάσπαση, απελευθερώνοντας περιορισμένη συγκέντρωση ιόντων Η+ ή ΟΗ.
Για παράδειγμα, στην τιτλοδότηση ενός ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση, το ρΗ στο σημείο ισοδυναμίας θα είναι μεγαλύτερο από 7. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αδύναμο οξύ θα έχει μόνο μερικώς διαχωριστεί, αφήνοντας μια περίσσεια των ουσιών στο διάλυμα. Ως αποτέλεσμα, η λύση θα είναι ελαφρώς βασική, με ρΗ πάνω από 7.
Αντίθετα, στην τιτλοδότηση μιας αδύναμης βάσης με ισχυρό οξύ, το ρΗ στο σημείο ισοδυναμίας θα είναι μικρότερο από 7. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αδύναμη βάση θα έχει μόνο μερικώς διαχωριστεί, αφήνοντας μια περίσσεια ιόντων Η+ στο διάλυμα. Ως αποτέλεσμα, το διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο, με ρΗ κάτω των 7.
Ως εκ τούτου, το ρΗ στο σημείο ισοδυναμίας για μια τυπική τιτλοδότηση διαλύματος που περιλαμβάνει ένα ασθενές οξύ ή μια αδύναμη βάση θα διαφέρει από το ρΗ των 7 που παρατηρείται σε μια ισχυρή όξινητρακική τιτλοδότηση βάσης λόγω της ατελούς διάστασης του ασθενούς οξέος ή της αδύναμης βάσης.
