Σε 1 atm νερού πίεσης βράζει στους 100 ° C Εάν το δείγμα τοποθετήθηκε κάτω από 2,5 ποια θα ήταν η θερμοκρασία;

Χρησιμοποιώντας την εξίσωση Clausius-Clapeyron, μπορούμε να υπολογίσουμε το σημείο βρασμού του νερού στα 2,5 atm. Η εξίσωση είναι:

LN (P2/P1) =ΔHVAP/R * (1/T1 - 1/T2)

όπου:

P1 =1 atm

P2 =2,5 atm

ΔHVAP =40,7 kJ/mol (λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης νερού)

R =8.314 j/mol*k (σταθερά αερίου)

T1 =373 K (σημείο βρασμού νερού σε 1 atm)

T2 =? (σημείο βρασμού νερού στα 2,5 atm)

Αναδιατάξτε την εξίσωση, παίρνουμε:

T2 =T1/(1 + ΔHVAP/R * (LN (P2/P1)/T1))

Αντικαθιστώντας τις τιμές, παίρνουμε:

T2 =373 K/(1 + 40,7 kJ/mol/(8,314 J/mol * K) * (LN (2,5/1)/373 K))

T2 ≈ 384,1 K

Επομένως, το σημείο βρασμού του νερού στα 2,5 atm είναι περίπου 384,1 K ή 111 C.