Γιατί το διοξείδιο του άνθρακα είναι πιο διαλυτό σε υψηλές πιέσεις;

Σύμφωνα με τον νόμο του Henry, η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Με άλλα λόγια, όσο μεγαλύτερη είναι η πίεση του αερίου, τόσο πιο διαλυτή βρίσκεται στο υγρό.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όταν η πίεση ενός αερίου αυξάνεται, τα μόρια του αερίου αναγκάζονται πιο κοντά, γεγονός που τους διευκολύνει να διαλύονται στο υγρό. Η αυξημένη πίεση αυξάνει επίσης τον αριθμό των συγκρούσεων μεταξύ των μορίων αερίου και των υγρών μορίων, γεγονός που αυξάνει τις πιθανότητες των μορίων αερίου που απορροφούνται από το υγρό.

Στην περίπτωση του διοξειδίου του άνθρακα, είναι πιο διαλυτό σε υψηλές πιέσεις, επειδή τα μόρια διοξειδίου του άνθρακα αναγκάζονται πιο κοντά σε υψηλότερες πιέσεις, καθιστώντας ευκολότερο να διαλύονται στο υγρό. Επιπλέον, η αυξημένη πίεση αυξάνει τον αριθμό των συγκρούσεων μεταξύ των μορίων διοξειδίου του άνθρακα και των μορίων του νερού, γεγονός που αυξάνει τις πιθανότητες των μορίων διοξειδίου του άνθρακα που απορροφούνται από το νερό.