Ποιος δεσμός δεν έχει διπολική στιγμή Α. N-H B.O-H C.F-H D.H-H E.S-H;
Η διπολική στιγμή είναι ένα μέτρο της πολικότητας ενός δεσμού. Ορίζεται ως το προϊόν της χρέωσης και η απόσταση μεταξύ των χρεώσεων. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων. Εάν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, ο δεσμός είναι μη πολικός. Εάν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, ο δεσμός είναι πολικός. Η ηλεκτροαρνητικότητα ενός ατόμου είναι ένα μέτρο της ικανότητάς του να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
Από τα πέντε ομόλογα που απαριθμούνται, το H-H είναι το μόνο που είναι μη πολικό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδρογόνο έχει πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Οι άλλοι τέσσερις δεσμοί είναι όλοι πολικοί, με το ηλεκτροαρνητικό άτομο να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και το ηλεκτροθετικό άτομο να έχει μερικό θετικό φορτίο.
