Γιατί το μόριο αμμωνίας διαλύεται εύκολα στο νερό;
1. Πολύ:Η αμμωνία (NH3) είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα θετικό τέλος (το άτομο αζώτου) και ένα αρνητικό άκρο (τα άτομα υδρογόνου). Το νερό είναι επίσης ένα πολικό μόριο, με θετικό άκρο (τα άτομα υδρογόνου) και ένα αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια αμμωνίας να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Η δέσμευση υδρογόνου είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το άζωτο, το οξυγόνο ή η φθορίνη) προσελκύεται από ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο σε άλλο μόριο. Στην περίπτωση αμμωνίας και νερού, τα άτομα υδρογόνου της αμμωνίας προσελκύονται από το άτομο οξυγόνου του νερού και το άτομο αζώτου της αμμωνίας προσελκύεται από τα άτομα υδρογόνου του νερού.
2. Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολας:Εκτός από τη σύνδεση υδρογόνου, τα μόρια αμμωνίας και νερού παρουσιάζουν επίσης αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης. Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης είναι διαμοριακές δυνάμεις που εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου και αντίστροφα. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης συμβάλλουν στη διαλυτότητα της αμμωνίας στο νερό.
3. Ιονισμός αμμωνίας:Ένα μικρό ποσοστό μορίων αμμωνίας σε νερό υφίσταται ιονισμό, σχηματίζοντας ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Αυτή η διαδικασία ιονισμού διευκολύνεται από την υψηλή διηλεκτρική σταθερά νερού, η οποία αποτελεί μέτρο της ικανότητάς του να μειώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων. Ο σχηματισμός ιόντων ενισχύει περαιτέρω τη διαλυτότητα της αμμωνίας στο νερό.
Ο συνδυασμός της δέσμευσης υδρογόνου, των αλληλεπιδράσεων διπολικού-διπόλης και του ιονισμού καθιστά την αμμωνία εξαιρετικά διαλυτή στο νερό.
